Balancing redox and agents · Equilibrio redox y agentes
| English | Español |
|---|---|
| disproportionation/ˌdɪsprəˈpɔːʃəneɪʃn/ | disproporción |
| reducing agent/rɪˈdjuːsɪŋ ˈeɪdʒənt/ | agente reductor |
| oxidised/ˈɒksɪdaɪzd/ | oxidando |
| reduced/rɪˈdjuːst/ | reducido |
| oxidising agent/ˈɒksɪdaɪzɪŋ ˈeɪdʒənt/ | agente oxidante |
Balancing the electron books
- Oxidation numbers help balance redox equations.
- A special case is disproportionation 歧化.
- And every redox reaction has an oxidising and a reducing agent 还原剂.
Balanceando los libros de electrones
- Los números de oxidación ayudan a balancear ecuaciones redox.
- Un caso especial es la disproporción.
- Y toda reacción redox tiene un agente oxidante y un agente reductor.
An oxidising agent is itself reduced during a reaction. · Un agente oxidante se reduce él mismo durante una reacción.
It gains the electrons lost by the other species. · Gana los electrones perdidos por la otra especie.
Balancing with oxidation numbers
- find the element whose number rises (oxidised 被氧化) and the one whose number falls (reduced 被还原).
- the total rise = total fall (every electron lost is gained somewhere).
- choose the ratio so they match, then balance the rest.
Redox is electron transfer: the reducing agent is oxidised, the oxidising agent 氧化剂 is reduced
Balanceo con números de oxidación
- encuentre el elemento cuyo número aumenta (se oxida) y el cuyo número disminuye (se reduce).
- el aumento total = disminución total (todo electrón perdido se gana en algún lugar).
- elija la proporción para que coincidan, luego balancee lo demás.
La redox es transferencia de electrones: el agente reductor se oxida, el agente oxidante se reduce
Counting the electrons moved · Contando los electrones movidos
Watch the electrons hand over: the oxidising agent takes them, the reducing agent gives them — balance the half-equations so the electrons cancel. · Observa la transferencia de electrones: el agente oxidante los acepta, el agente reductor los cede — equilibra las semirreacciones para que los electrones se cancelen.
When balancing a redox equation using oxidation numbers: · Al equilibrar una ecuación redox usando números de oxidación:
Every electron lost is gained, so the total increase in oxidation number equals the total decrease. · Cada electrón perdido es ganado, por lo que el aumento total del número de oxidación es igual a la disminución total.
Disproportionation
- Disproportionation is when the same element is both oxidised and reduced at once.
- E.g. chlorine + cold water: some Cl atoms are reduced to $\text{Cl}^{-}$ ($-1$) and others oxidised to $\text{ClO}^{-}$ ($+1$).
Disproporción
- La disproporción ocurre cuando un mismo elemento se oxida y reduce al mismo tiempo.
- Ej.: cloro + agua fría: algunos átomos de Cl se reducen a $\text{Cl}^{-}$ ($-1$) y otros se oxidan a $\text{ClO}^{-}$ ($+1$).
Disproportionation is a reaction in which: · La desproporción es una reacción en la que:
In disproportionation one element goes both up and down in oxidation number (e.g. Cl₂ → Cl⁻ and ClO⁻). · En la desproporción, un elemento sube y baja en su número de oxidación (ej. Cl₂ → Cl⁻ y ClO⁻).
Match each redox term to its meaning. · Asocia cada término redox con su significado.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada elemento vincula el término con su significado correcto.
Oxidising and reducing agents
- an oxidising agent takes electrons from another species — so it is itself reduced.
- a reducing agent gives electrons to another species — so it is itself oxidised.
Agentes oxidantes y reductores
- un agente oxidante toma electrones de otra especie — por lo tanto, él mismo se reduce.
- un agente reductor cede electrones a otra especie — por lo tanto, él mismo se oxida.
An oxidising agent: · Un agente oxidante:
An oxidising agent removes electrons from another species, so it gains electrons and is reduced itself. · Un agente oxidante extrae electrones de otra especie, por lo que gana electrones y se reduce él mismo.
A reducing agent: · Un agente reductor:
A reducing agent donates electrons, causing reduction of the other species while being oxidised itself. · Un agente reductor dona electrones, provocando la reducción de la otra especie mientras se oxida él mismo.
You've got it
- balance redox by making the total rise = total fall in oxidation number
- disproportionation: the same element is both oxidised and reduced (Cl₂ → Cl⁻ + ClO⁻)
- oxidising agent takes electrons (itself reduced); reducing agent gives electrons (itself oxidised)
Lo has entendido
- balancee las redox haciendo que el aumento total = disminución total en el número de oxidación
- disproporción: el mismo elemento se oxida y se reduce (Cl₂ → Cl + ClO⁻)
- agente oxidante toma electrones (se reduce); agente reductor cede electrones (se oxida)