Metallic bonding · Enlace metálico
| English | Español |
|---|---|
| metallic bonding/məˈtælɪk ˈbɒndɪŋ/ | enlace metálico |
| delocalised electron/dɪˈlɒkəlaɪzd ɪˈlektrɒn/ | electrón deslocalizado |
| malleable/ˈmæləbl/ | maleable |
| ductile/ˈdʌktaɪl/ | dúctil |
A sea of shared electrons
- Metallic bonding 金属键 is the attraction between positive metal ions and a "sea" of delocalised electrons 离域电子.
- The outer electrons are free to move through the whole metal.
- This explains key properties of metals.
Un mar de electrones compartidos
- Enlace metálico es la atracción entre iones metálicos positivos y un "mar" de electrones deslocalizados.
- Los electrones externos están libres para moverse por todo el metal.
- Esto explica las propiedades clave de los metales.
Metallic bonding is the attraction between: · El enlace metálico es la atracción entre:
In a metal, positive ions sit in a sea of delocalised electrons that hold the structure together. · En un metal, los iones positivos reposan en un mar de electrones deslocalizados que mantienen unida la estructura.
Metals conduct electricity because of their ______ (delocalised) electrons. · Los metales conducen electricidad debido a sus electrones ______ (deslocalizados).
A sea of delocalised electrons carries charge. · Un mar de electrones deslocalizados transporta carga.
The sea of electrons
- The metal's outer electrons leave their atoms and are delocalised — free to move.
- This explains why metals conduct electricity and are strong.
Metallic bonding: positive ions in a sea of delocalised electrons
El mar de electrones
- Los electrones externos del metal abandonan sus átomos y se deslocalizan, quedando libres para moverse.
- Esto explica por qué los metales conducen electricidad y son resistentes.
Enlace metálico: iones positivos en un mar de electrones deslocalizados
Inside a metal — and why it behaves that way · Dentro de un metal — y por qué se comporta así
Step through it. Positive ions sit in a shared sea of delocalised electrons. That one picture explains conduction, malleability, and strength. · Paso a paso. Los iones positivos están inmersos en un mar compartido de electrones deslocalizados. Una sola imagen explica la conductividad, la maleabilidad y la resistencia.
Metals conduct electricity because: · Los metales conducen electricidad porque:
The delocalised electrons can move through the metal, carrying charge. · Los electrones deslocalizados pueden moverse a través del metal, transportando carga.
Match each property of a metal to the reason for it. · Empareja cada propiedad de un metal con la razón correspondiente.
Every metallic property traces back to one picture: positive ions in a mobile sea of electrons. · Toda propiedad metálica se remonta a una sola imagen: iones positivos en un mar móvil de electrones.
Why metals conduct and bend
- Delocalised electrons carry charge and heat through the metal.
- Layers of cations slide over one another, so metals are malleable 可锻 and ductile 延展.
Por qué los metales conducen y se doblan
- Los electrones deslocalizados transportan carga y calor a través del metal.
- Las capas de cationes se deslizan unas sobre otras, lo que hace que los metales sean maleables y dúctiles.
Metallic bonding helps explain why metals are strong. · El enlace metálico ayuda a explicar por qué los metales son fuertes.
The strong attraction between the positive ions and the electron sea makes metals strong. · La fuerte atracción entre los iones positivos y el mar de electrones hace que los metales sean resistentes.
What changes the strength
- More delocalised electrons and smaller, more highly charged ions give stronger metallic bonding.
- This raises the melting point — compare sodium with magnesium and aluminium.
Factores que modifican la fuerza
- Una mayor cantidad de electrones deslocalizados e iones más pequeños y con mayor carga produce un enlace metálico más fuerte.
- Esto eleva el punto de fusión; compárese el sodio con el magnesio y el aluminio.
Stronger metallic bonding (more delocalised electrons, smaller ions) raises the melting point. · Un enlace metálico más fuerte (más electrones deslocalizados, iones más pequeños) eleva el punto de fusión.
More charge in the electron sea and smaller ions mean stronger attraction, so more energy is needed to melt it. · Más carga en el mar de electrones y iones más pequeños significan una atracción más fuerte, por lo que se necesita más energía para fundirlo.
You've got it
- metallic bonding = attraction between positive metal ions and a sea of delocalised electrons
- the delocalised electrons are free to move → metals conduct electricity and are strong
Ya lo dominas
- enlace metálico = atracción entre iones metálicos positivos y un mar de electrones deslocalizados
- los electrones deslocalizados están libres para moverse → los metales conducen electricidad y son resistentes