Isotopes · Isótopos
| English | Español |
|---|---|
| isotope/ˈaɪsətəʊp/ | isótopo |
| nucleon number/ˈnjuːklɪən ˈnʌmbə/ | número nucleónico |
| density/ˈdensɪti/ | densidad |
| relative atomic mass/ˈrelətɪv əˈtɒmɪk mæs/ | masa atómica relativa |
Same element, different weight
- Isotopes 同位素 are atoms of the same element with a different number of neutrons.
- Same protons ($Z$), different nucleon number 核子数 ($A$).
- They behave the same chemically — but differ slightly physically.
Mismo elemento, diferente peso
- Isótopos son átomos del mismo elemento con un número diferente de neutrones.
- Mismo número de protones ($Z$), diferente número másico 核子数 ($A$).
- Se comportan igual químicamente — pero difieren ligeramente en propiedades físicas.
Isotope lab · Laboratorio de isótopos
Classify isotope facts by what changes and what stays the same. · Clasificar los hechos sobre isótopos según lo que cambia y lo que permanece igual.
Isotopes of an element have: · Los isótopos de un elemento tienen:
Isotopes share the proton number Z but differ in neutron number, so they have different nucleon numbers A. · Los isótopos comparten el número de protones Z pero difieren en el número de neutrones, por lo que tienen diferentes números nucleónicos A.
Isotopes of an element have the same number of protons but different numbers of ______. · Los isótopos de un elemento tienen el mismo número de protones pero diferentes cantidades de ______.
Same protons (so same element), different mass. · Mismos protones (por lo tanto mismo elemento), diferente masa.
Isotopes of an element react chemically in the same way. · Los isótopos de un elemento reaccionan químicamente de la misma manera.
They have the same electron configuration, and chemistry depends on the electrons. · Tienen la misma configuración electrónica, y la química depende de los electrones.
What makes an isotope
- Isotopes have the same proton number $Z$ but a different nucleon number $A$.
- We write one as $^{A}_{Z}\text{X}$ — e.g. chlorine has $^{35}_{17}\text{Cl}$ and $^{37}_{17}\text{Cl}$.
Two chlorine isotopes: same protons, different neutrons
Qué define a un isótopo
- Los isótopos tienen el mismo número atómico $Z$ pero un número másico $A$ diferente.
- Se escriben como $^{A}_{Z}\text{X}$ — por ejemplo, el cloro tiene $^{35}_{17}\text{Cl}$ y $^{37}_{17}\text{Cl}$.
Dos isótopos de cloro: mismos protones, diferentes neutrones
Same chemistry, different physics
- Chemical properties depend on the electrons — isotopes have the same electron arrangement, so they react identically.
- Some physical properties depend on mass — a heavier isotope (more neutrons) has a higher density 密度.
Misma química, diferente física
- Las propiedades químicas dependen de los electrones — los isótopos tienen la misma configuración electrónica, por lo que reaccionan de manera idéntica.
- Algunas propiedades físicas dependen de la masa — un isótopo más pesado (más neutrones) tiene una mayor densidad 密度.
Isotopes of one element have the same chemical properties because: · Los isótopos de un elemento tienen las mismas propiedades químicas porque:
Chemistry depends on the electrons; isotopes have identical electron arrangements, so they react the same. · La química depende de los electrones; los isótopos tienen arreglos electrónicos idénticos, por lo que reaccionan de la misma manera.
Which property can differ between two isotopes? · ¿Qué propiedad puede diferir entre dos isótopos?
A heavier isotope (more neutrons) has more mass and so a higher density; chemistry is unchanged. · Un isótopo más pesado (más neutrones) tiene más masa y, por lo tanto, mayor densidad; la química no cambia.
Chlorine is 75% ³⁵Cl and 25% ³⁷Cl. Calculate its relative atomic mass: (35×75 + 37×25) ÷ 100. · El cloro es 75% ³⁵Cl y 25% ³⁷Cl. Calcule su masa atómica relativa: (35×75 + 37×25) ÷ 100.
(35×75 + 37×25) ÷ 100 = (2625 + 925) ÷ 100 = 35.5 — a weighted mean, closer to ³⁵Cl because it is more abundant. · (35×75 + 37×25) ÷ 100 = (2625 + 925) ÷ 100 = 35.5 — una media ponderada, más cercana a ³⁵Cl porque es más abundante.
Working out relative atomic mass 相对原子质量
Worked example. Chlorine is 75% ³⁵Cl and 25% ³⁷Cl. Ar = (35 × 75 + 37 × 25) ÷ 100 = (2625 + 925) ÷ 100 = 35.5.
Relative atomic mass is a weighted average — each isotope's mass weighted by how common it is
Cálculo de la masa atómica relativa 相对原子质量
Ejemplo resuelto. El cloro está compuesto por un 75% de ³⁵Cl y un 25% de ³⁷Cl. Ar = (35 × 75 + 37 × 25) ÷ 100 = (2625 + 925) ÷ 100 = 35.5.
La masa atómica relativa es un promedio ponderado — la masa de cada isótopo ponderada según su frecuencia natural
You've got it
- isotopes = same element, same $Z$, different $A$ (different neutrons)
- written $^{A}_{Z}\text{X}$ (e.g. $^{35}_{17}\text{Cl}$ and $^{37}_{17}\text{Cl}$)
- same chemical properties (same electrons); different physical (mass → density)
Lo has entendido
- isótopos = mismo elemento, mismo $Z$, diferente $A$ (diferentes neutrones)
- se escriben como $^{A}_{Z}\text{X}$ (ej. $^{35}_{17}\text{Cl}$ y $^{37}_{17}\text{Cl}$)
- mismas propiedades químicas (mismos electrones); diferentes propiedades físicas (masa → densidad)