Electron configuration · Configuración electrónica
| English | Español |
|---|---|
| shell/ʃel/ | cáscara |
| sub-shell/sʌb ʃel/ | subcapa |
| orbital/ˈɔːbɪtl/ | orbital |
| principal quantum number/ˈprɪnsɪpl ˈkwɒntəm ˈnʌmbə/ | número cuántico principal |
| configuration/kənˌfɪɡjəˈreɪʃn/ | configuración |
| transition metal/trænˈsɪʃn ˈmetl/ | metal de transición |
Where the electrons live
- Electrons sit in shells 壳层, split into sub-shells 亚层, built from orbitals 轨道.
- They fill from lowest energy up.
- One surprise: 4s fills before 3d.
Dónde viven los electrones
- Los electrones se sitúan en capas 壳层, divididas en subcapas 亚层, construidas a partir de orbitales 轨道.
- Se llenan desde la energía más baja hacia arriba.
- Una sorpresa: 4s se llena antes que 3d.
The electron configuration of sodium (11 electrons) is 1s² 2s² 2p⁶ ______. · La configuración electrónica del sodio (11 electrones) es 1s² 2s² 2p⁶ ______.
Sodium has one electron in the 3s sub-shell. · El sodio tiene un electrón en el subnivel 3s.
Shells, sub-shells and orbitals
- Each shell has a principal quantum number 主量子数 $n = 1, 2, 3, \dots$ (bigger $n$ = further out, higher energy).
- Sub-shells are s, p, d; each is made of orbitals holding 2 electrons each.
| Sub-shell | Orbitals | Max electrons |
|---|---|---|
| s | 1 | 2 |
| p | 3 | 6 |
| d | 5 | 10 |
Capas, subcapas y orbitales
- Cada capa tiene un número cuántico principal 主量子数 $n = 1, 2, 3, \dots$ (mayor $n$ = más alejado, mayor energía).
- Las subcapas son s, p, d; cada una está formada por orbitales que contienen 2 electrones cada uno.
| Subcapa | Orbitales | Máx. electrones |
|---|---|---|
| s | 1 | 2 |
| p | 3 | 6 |
| d | 5 | 10 |
Filling the shells · Llenado de capas
Drag the proton number. Electrons fill the shells from the inside out (2, then 8, then 8) — the basis of the periodic table. · Arrastra el número de protones. Los electrones llenan las capas de adentro hacia afuera (2, luego 8, luego 8) — la base de la tabla periódica.
How many electrons can a p sub-shell hold? · ¿Cuántos electrones puede contener un subnivel p?
A p sub-shell has 3 orbitals, each holding 2 electrons, so 6 in total (s = 2, d = 10). · Un subnivel p tiene 3 orbitales, cada uno con 2 electrones, por lo tanto 6 en total (s = 2, d = 10).
Match each sub-shell to how many electrons it holds. · Empareja cada subnivel con la cantidad de electrones que contiene.
Each orbital holds 2; s has 1 orbital, p has 3, d has 5 — so 2, 6 and 10 electrons. · Cada orbital contiene 2; s tiene 1 orbital, p tiene 3, d tiene 5 — por lo tanto 2, 6 y 10 electrones.
Order of filling
- 4s is lower than 3d, so 4s fills first.
Orden de llenado
- 4s está por debajo de 3d, por lo que 4s se llena primero.
Which sub-shell fills first? · ¿Qué subnivel se llena primero?
4s lies just below 3d in energy, so 4s fills before 3d. · 4s se encuentra ligeramente por debajo de 3d en energía, por lo que 4s se llena antes que 3d.
Put these sub-shells in the order they fill. · Coloca estos subniveles en el orden en que se llenan.
Fill by energy, not by number: 4s comes before 3d. · Se llena según la energía, no según el número: 4s viene antes que 3d.
Writing configurations 电子排布
- Iron (Fe, $Z=26$): $1\text{s}^2\,2\text{s}^2\,2\text{p}^6\,3\text{s}^2\,3\text{p}^6\,3\text{d}^6\,4\text{s}^2$, or shorthand $[\text{Ar}]\,3\text{d}^6\,4\text{s}^2$.
- For positive ions, a transition metal 过渡金属 loses its 4s electrons first: $\text{Fe}^{3+}$ is $[\text{Ar}]\,3\text{d}^5$.
Escribir configuraciones 电子排布
- Hierro (Fe, $Z=26$): $1\text{s}^2\,2\text{s}^2\,2\text{p}^6\,3\text{s}^2\,3\text{p}^6\,3\text{d}^6\,4\text{s}^2$, o abreviado $[\text{Ar}]\,3\text{d}^6\,4\text{s}^2$.
- Para iones positivos, un metal de transición 过渡金属 pierde sus electrones 4s primero: $\text{Fe}^{3+}$ es $[\text{Ar}]\,3\text{d}^5$.
The ground-state configuration of iron (Z = 26) is: · La configuración del estado fundamental del hierro (Z = 26) es:
After argon (18), iron adds 4s² then 3d⁶: [Ar] 3d⁶ 4s². · Después del argón (18), el hierro añade 4s² luego 3d⁶: [Ar] 3d⁶ 4s².
When iron forms Fe³⁺, which electrons are lost first? · Cuando el hierro forma Fe³⁺, ¿qué electrones se pierden primero?
Transition metals lose 4s before 3d, so Fe³⁺ is [Ar] 3d⁵. · Los metales de transición pierden 4s antes que 3d, así que Fe³⁺ es [Ar] 3d⁵.
You've got it
- shells ($n$) → sub-shells (s/p/d) → orbitals (2 electrons each); s=2, p=6, d=10
- fill lowest energy first; 4s fills before 3d
- Fe: $[\text{Ar}]\,3\text{d}^6\,4\text{s}^2$
- ions lose 4s before 3d: $\text{Fe}^{3+} = [\text{Ar}]\,3\text{d}^5$
Ya lo tienes
- capas ($n$) → subcapas (s/p/d) → orbitales (2 electrones cada uno); s=2, p=6, d=10
- se llenan primero los de menor energía; 4s se llena antes que 3d
- Fe: $[\text{Ar}]\,3\text{d}^6\,4\text{s}^2$
- los iones pierden 4s antes que 3d: $\text{Fe}^{3+} = [\text{Ar}]\,3\text{d}^5$