المعايرة الحمضية-القاعدية
| English | العربية |
|---|---|
| titration/taɪˈtreɪʃn/ | المعايرة |
| burette/bjʊəˈret/ | السحاحة |
| pipette/pɪˈpet/ | الماصة |
| end point/end pɔɪnt/ | نقطة النهاية |
| titre/ˈtɪtə/ | حجم المعايرة |
القياس الدقيق للكميات
- كيف تجد التركيز الدقيق لحمض أو قاعدة؟ باستخدام تقنية دقيقة تسمى التعقیق (التيتراسيون).
- تحدد بالضبط متى تعادل حمض وقاعدة بعضهما البعض.
في المعايرة، قطعة الجهاز التي توفر حجماً مقاساً بدقة هي:
توفر السحاحة حجماً دقيقاً ومتغيراً.
الأجهزة المستخدمة
- السحاحة (البوريت) تُعطي حجماً محدداً ومقيساً بدقة لمحلول واحد.
- الماصة تقيس حجماً ثابتاً من المحلول الآخر وتضعه في دورق.
التعقیق (التيتراسيون) يحدد الحجم الدقيق لمحلول يتفاعل مع محلول آخر
المعايرة الحمضية-القاعدية
يقفز pH عند نقطة التكافؤ
تتبع رقم الهيدروجين عند إضافة القاعدة — يقفز عبر نقطة التعادل عند نقطة التكافؤ.
يتم إظهار نقطة النهاية في المعايرة بواسطة:
يتغير لون المؤشر عند التعادل.
يُسمى حجم المحلول المضاف من السحاحة بـ ______.
يقرأ حجم المعايرة من السحاحة.
نقطة النهاية
- الكاشف يتغير لونه عند نقطة النهاية — عندما يكتمل التعديل.
- تسجل حجم المحلول المضاف من السحاحة (وهو الحجم المستعمل أو Titre).
يُسحب المحلول من السحاحة إلى الدورق حتى يتغير لون الكاشف
كم عدد المولات في 20 سم³ من حمض تركيزه 0.5 مول/دسم³؟ (المولات = التركيز × الحجم بدسم³)
0.5 × (20 ÷ 1000) = 0.01 مول.
إذا كان هناك 0.01 مول من قاعدة في 25 سم³، فما هو تركيزها (مول/دسم³)؟
0.01 ÷ (25 ÷ 1000) = 0.4 مول/دسم³.
استخدام النتيجة
- من خلال الأحجام وتركيز معروف واحد، تحسب التركيز المجهول.
- استخدم عدد المولات = التركيز × الحجم ونسبة المولات في المعادلة.
مثال محلول. تم تعديل 25 سم³ من القاعدة بواسطة 20 سم³ من الحمض بتركيز 0.5 مول/دم³ (نسبة 1:1). عدد مولات الحمض = 0.5 × (20 ÷ 1000) = 0.01 مول. إذن عدد مولات القاعدة = 0.01، وتركيزها = 0.01 ÷ (25 ÷ 1000) = 0.4 مول/دم³.
لقد فهمت الأمر
- التعقیق (التيتراسيون) يجد تركيزاً مجهولاً عن طريق تعديل الحمض بالقاعدة.
- السحاحة تُعطي حجماً مقيساً؛ والكاشف يحدد نقطة النهاية.
- احسب باستخدام عدد المولات = التركيز × الحجم ونسبة المولات.