سرعة التفاعل ونظرية التصادم

كم سرعة التفاعل؟

• بعض التفاعلات تنتهي في لمحة، وأخرى تستغرق سنوات. معدل التفاعل يقيس السرعة.
• يُفسّر ذلك بكيفية تكرار تصادم الجسيمات.

نظرية التصادم

• لكي تتفاعل الجسيمات، يجب أن تصطدم بطاقة كافية (وهي طاقة التنشيط).
• كلما كانت الاصطدامات أكثر تكراراً وأكثر نشاطاً، كانت أسرع في التفاعل.

المحفز يخفض طاقة التنشيط مما يجعل أكثر الاصطدامات ناجحة؛ والتغير في الإنثالبي يبقى دون تغيير

ما الذي يسرع التفاعل

• درجة حرارة أعلى: تتحرك الجسيمات بشكل أسرع، فتصطدم بشكل متكرر وأقوى.
• تركيز / ضغط أعلى: وجود عدد أكبر من الجسيمات في مساحة معينة → زيادة الاصطدامات.
• قطع أصغر (مساحة سطح أكبر): تعرض عدد أكبر من الجسيمات للاصطدام.

تكسير الصلب إلى مسحوق يكشف عن مساحة سطح أكبر بكثير، لذا يكون التفاعل أسرع

منحنى أكثر انحداراً يعني معدل أسرع؛ وكلاهما يستقر عندما ينتهي التفاعل.

قياس المعدل

• قِس سرعة تكوين المنتج (مثل حجم الغاز) أو استهلاك المتفاعلات عبر الزمن.
• الخط الأكثر انحداراً في الرسم البياني يعني معدلًا أسرع. السرعة تتعلق بتكرار الاصطدامات وطاقتهم. أي شيء يجعل الجسيمات تصطدم بشكل متكرر أو بطاقة أكبر يسرع التفاعل. يستقر الرسم البياني عند نفاد أحد المتفاعلات.

لقد فهمت الأمر