الروابط الفلزية
| English | العربية |
|---|---|
| metallic bonding/məˈtælɪk ˈbɒndɪŋ/ | ترابط فلزي |
| delocalised/dɪˈlɒkəlaɪzd/ | مشتت |
| conductors/kənˈdʌktəz/ | الموصلات |
| malleable/ˈmæləbl/ | قابل للطرق |
بحر من الإلكترونات
- المعادن توصل الكهرباء، تنثني دون أن تنكسر، وتشعر بالصلابة. لماذا؟
- الجواب هو نوع خاص من الروابط: الرابطة الفلزية.
الربط المعدني يتكون من:
الإلكترونات اللامركزية تحيط بأيونات المعدنية الموجبة.
الإلكترونات الخارجية في المعدن لامركزية، أي حرة الحركة.
الإلكترونات اللامركزية تفسر التوصيل وقابلية المطاوعة.
في المعدن، تستقر الأيونات الموجبة في ______ من الإلكترونات اللامركزية.
بحر الإلكترونات يمسك المعدن معاً.
ما هي الرابطة الفلزية
- في المعدن، تفقد الذرات إلكتروناتها الخارجية، لتصبح غير موضوعة (حرة الحركة).
- هذا يخلق شبكة من أيونات الفلز الموجبة في بحر من الإلكترونات الحرة.
المعدن عبارة عن أيونات موجبة في بحر من الإلكترونات غير الموضوعة التي حرة الحركة
داخل الفلز — ولماذا يتصرف بهذا الشكل
خطوات العملية. الأيونات الموجبة تستقر في بحر مشترك من الإلكترونات اللامركزية — هذه الصورة الواحدة تفسر التوصيل ولماذا تنثني المعادن بدلاً من أن تنكسر.
المعادن توصل الكهرباء لأنها تحتوي على:
الإلكترونات المتحركة تحمل التيار الكهربائي.
توصيل الكهرباء والحرارة
- يمكن للإلكترونات الحرة التحرك عبر المعدن، محملةً تيارًا كهربائيًا وحرارة.
- لهذا السبب تُعد المعادن موصلات جيدة.
يمكن طي المعادن وتشكيلها (قابلية المطاوعة) لأن:
انزلاق الطبقات يحافظ على استمرارية الرابطة المعدنية.
قوية ومرنة
- التجاذب القوي بين الأيونات وبحر الإلكترونات يجعل المعادن قوية ذات نقاط انصهار عالية.
- يمكن لطبقات الأيونات أن تنزلق فوق بعضها البعض دون كسر الرابطة، لذا المعادن قابلة للطرق (يمكن ثنيها وتشكيلها).
مثال محلول. يُستخدم النحاس للأسلاك لأن إلكتروناته غير الموضوعة تحمل التيار بسهولة، ويمكن سحبه لأسلاك رفيعة لأن طبقات أيونه تنزلق — وكلاهما يفسره الرابطة الفلزية.
لقد فهمت الأمر
- الترابط الفلزي: أيونات فلزية موجبة في بحر من الإلكترونات غير المجهدة
- الإلكترونات الحرة تجعل المعادن موصلات جيدة للكهرباء والحرارة
- انزلاق طبقات الأيونات يجعل المعادن طليقة الشكل؛ والتجاذب القوي يمنحها نقاط انصهار عالية