مخططات لويس
مُقدَّم| English | المعنى |
|---|---|
| Lewis diagram/ˈluːɪs ˈdaɪəɡræm/ | مخطط لويس |
| octet/ɒkˈtet/ | الثماني |
رسم الإلكترونات
- يرسم الكيميائيون الجزيئات بنقاط وخطوط.
- كل نقطة تمثل إلكترون تكافؤ؛ كل خط يمثل زوجًا مشتركًا.
- من الرسم يمكنك قراءة شكل الجزيء وسلوكه.
- قواعد بسيطة تبني الصورة دائمًا.
النقاط والخطوط
- مخطط لويس يظهر إلكترونات التكافؤ حول كل ذرة.
- الزوج المشترك (الرابطة) يُرسم كخط؛ الأزواج غير المشتركة كنقاط.
- تهدف الذرات إلى امتلاك ثماني complete أوكتيت من 8 إلكترونات.
معظم الذرات مستقرة بطبقة خارجية كاملة من ____ إلكترونات (ثمانية).
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
الثمانية الكاملة هي 8 إلكترونات تكافؤ.
في مخطط لويس، الخط بين ذرتين يمثل...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
خط واحد يساوي زوجاً رابطياً واحداً (2 إلكترون مشترك).
بناء المخطط
- احسب مجموع إلكترونات التكافؤ من جميع الذرات.
- وصل الذرات بروابط فردية، ثم أكمل كل أوكتيت.
- أضف روابط مزدوجة أو ثلاثية إذا كان عدد الإلكترونات غير كافٍ.
ما هي الخطوة الأولى في رسم مخطط لويس؟
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
يجب معرفة العدد الكلي للإلكترونات قبل وضع أي شيء.
إذا تركت الروابط أحادية الذرة المركزية ناقصة الثمانية، يجب عليك...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
الروابط المتعددة تشارك إلكترونات أكثر لإكمال الثمانية.
عندما ينحرف الأوكتيت
- الهيدروجين يرضى بـ 2 إلكترونات فقط، وليس 8.
- بعض الذرات (مثل P و S) يمكن أن تحمل أوكتيت موسعة تزيد عن 8.
- ابدأ دائمًا من العدد الصحيح لإجمالي الإلكترونات.
ارسم بنية لويس
اتبع الخطوات لرسم مخطط لويس صالح.
يجب أن يحصل الهيدروجين على ثمانيات كاملة من 8 إلكترونات في مخطط لويس.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
الهيدروجين يحمل فقط 2 إلكترونات، ولا يحمل أبدًا 8.
ارسم $\text{CO}_2$.
- إلكترونات التكافؤ: C(4) + 2 × O(6) = 16.
- رابطة مزدوجة C=O تعطي للكربون وكلا الأكسجينين أوكتيتًا كاملًا.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في $\text{CO}_2$؟ (C = 4, O = 6 لكل منها)
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
إلكترونات تكافؤ $4 + 2\times6 = 16$.
احسب إجمالي إلكترونات التكافؤ أولاً واجعل مخططك يستخدم هذا العدد بالضبط -- لا أكثر ولا أقل. الهيدروجين لا يأخذ أكثر من 2 إلكترونات، لذا لا تعطيه أوكتيتًا. عندما تترك الروابط الفردية الذرة ناقصة للإلكترونات، أضف رابطة مزدوجة أو ثلاثية بدلاً من أزواج حرة إضافية.
مخطط لويس يرسم إلكترونات التكافؤ كنقاط والروابط كخطوط، مع وصول الذرات إلى أوكتيت كامل. احسب كل إلكترونات التكافؤ، وصِل الذرات بروابط فردية، وأكمل الأوكتيتات، وأضف الروابط المتعددة إذا كانت الإلكترونات ناقصة. انتبه للاستثناءات: الهيدروجين يتوقف عند 2، وبعض الذرات تتجاوز 8.