التركيب الذري وتوزيع الإلكترونات
مُقدَّم| English | المعنى |
|---|---|
| electrons/ɪˈlektrɒnz/ | إلكترونات |
| Coulombic attraction/kuːˈlɒmbɪk əˈtrækʃn/ | الجذب الكولوني |
| electron configuration/ɪˈlektrɒn kənˌfɪɡjəˈreɪʃn/ | التوزيع الإلكتروني |
داخل أصفرعة البناء
- كل شيء مبني من كتل بناء صغيرة لا تُصادَف.
- لكل منها قلب كثيف محاط بسحابة من الشركاء الأخف.
- تحديد مكان هؤلاء الشركاء يحدد كيفية سلوك الكتلة.
- نظام عنوان منظم يخبرنا بدقة أين يعيش كل واحد منهم.
النواة والأغلفة
- الذرة تمتلك نواة صغيرة من البروتونات والنيوترونات.
- تشغل الإلكترونات أغلفة حولها.
- الشحنات المتقابلة تنجذب، لذا تمسك النواة بها بـ الجذب الكولوني.
ما الذي يمسك الإلكترونات بالنواة؟
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
الشحنات المتقابلة تجذب بعضها البعض؛ النواة الموجبة تسحب الإلكترونات السالبة.
الأغلفة، تحت الأغلفة، المدارات
- تملأ الإلكترونات مستويات الطاقة تسمى الأغلفة (1، 2، 3، ...).
- يحمل كل غلاف تحت أغلفة مُعلّمة s، p، d، f.
- تمتلئ الأغلفة الأدنى أولاً -- فهي أقرب وتُحبز بقوة أكبر.
تُسمى تحت المدارات داخل المدار بـ s, p, d, و____.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
تسميات تحت المدارات هي s, p, d, f.
كتابة التوزيع الإلكتروني
- التوزيع الإلكتروني يسرد أماكن وجود الإلكترونات.
- املأها بالترتيب: $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ \dots$ (ترتيب Aufbau).
- الأكسجين، الذي يمتلك 8 إلكترونات، توزيعه $1s^2\ 2s^2\ 2p^4$.
املأ مدارات الإلكترونات
أضف إلكترونات طبقة تلو الأخرى للصوديوم واقرأ توزيعه الإلكتروني.
ما هو التوزيع الإلكتروني للأكسجين (8 إلكترونات)؟
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
2 + 2 + 4 = 8 إلكترونات، ملئ مدار 1s و2s ثم 2p.
التوزيع $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^1$ يصف ذرة تحتوي على كم عدد من الإلكترونات؟
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
$2 + 2 + 6 + 1 = 11$ إلكترونات -- الصوديوم.
اكتب التوزيع الإلكتروني للصوديوم (11 إلكترونًا).
- املأها بالترتيب: $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^1$.
- elektron الفردي $3s^1$ هو إلكترونه الخارجي الوحيد (التكافؤ).
أي تحت مدار يمتلئ أولاً؟
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
بحسب ترتيب الطاقة، $4s$ أقل امتلاءً قبل $3d$.
إلكترونات المدار الداخلي أصعب في الإزالة من إلكترونات المدار الخارجي.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
القرب من النواة يعني قوة جذب كولوم أقوى.
تمتلئ المستويات الفرعية الأقل طاقة أولاً، ولكن الترتيب ليس حسب رقم المستوى بشكل صارم — $4s$ تمتلئ قبل $3d$. يجب أن مجموع الأسس يساوي العدد الكلي للإلكترونات، لذا تحقق دائمًا من المجموع. وكلما كان المستوى أقرب إلى النواة، كانت قوة كولوم stronger، لذا فإن الإلكترونات الداخلية أصعب بكثير في الإزالة من الخارجية.
الذرة هي نواة من البروتونات والنيوترونات مع إلكترونات في أغلفة، مثبتة بـ الجذب الكولوني. تمتلئ تحت الأغلفة (s، p، d، f) ذات الطاقة الأقل أولاً، ويُسجل التوزيع الإلكتروني النتيجة، مثل distribution الصوديوم $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1$. تمتلئ الأغلفة الداخلية، التي تُحبز بأقصى قوة، قبل الخارجية.