أمينات أولية وثانوية

القواعد القائمة على النيتروجين

• الأمينات موجودة في كل مكان — في الأحماض الأمينية، البروتينات، الأدوية والأصباغ.
• الأمين يحتوي على مجموعة –NH₂ (أولي) أو –NH– (ثانوي).
• يحتفظ النيتروجين بـ زوج حر من الإلكترونات، وهذا الزوج الحر هو ما يجعل الأمينات قواعد.

制备 amines

• هالوجينو ألكان + NH₃ (في الإيثانول، تحت الضغط) → أمين أولي.
• ذلك الأمين الأولي + المزيد من الهالوجينو ألكان → أمين ثانوي، ثم أمين ثالثي.
• اختزال أميد أو سايانيد مع $\text{LiAlH}_4$ → أمين.
• (وأمين أو أمونيا + كلوريد أسيل → أميد.)

تعتمد قاعدية الأمين على توافر زوج النيتروجين الحر

لماذا تكون الأمينات قواعد

• الزوج الحر للنيتروجين يقبل $\text{H}^+$ — لذا فإن الأمين قاعدة (مستقبل للبروتون).
• كلما كانت那个 الزوج متاحة أكثر، كانت القاعدة أقوى.
• المجموعات الألكيلية تدفع electrons onto N, مما يجعل الزوج أكثر توافراً؛ حلقة البنزين تسحبه بعيداً.

الأمين الأولي له-NH2; الأمين الثانوي له-NH-

أولي، ثانوي، ثلاثي

• تُصنف الأمينات حسب عدد مجموعات الكربون المرتبطة بالنيتروجين.
• 1° = واحد (مثلاً CH₃NH₂); 2° = اثنان (مثلاً (CH₃)₂NH); 3° = ثلاثة (مثلاً (CH₃)₃N).
• جميعها تعمل كقواعد، لأن النيتروجين لا يزال يحتفظ بزوجه الحر في كل حالة.

طريقان للحصول على أمين: من هالوجينو ألكان، أو عن طريق اختزال سايانيد

لقد فهمت الأمر