الكحوليات مع كلوريدات الأسيل
مفردات
| English | العربية |
|---|---|
| ester/ˈestə/ | إستر |
| acyl chloride/əˈkɪl ˈklɔːraɪd/ | كلوريد الأسيل |
| esterification/ˌestəˌrɪfɪˈkeɪʃn/ | التستريفيكا |
| by-product/baɪ ˈprɒdʌkt/ | منتج ثانوي |
طريقة أسرع لتكوين الإسترات
- في مستوى A-Level، يكتسب الكحول تفاعلاً إضافياً واحداً.
- يتفاعل مع كلوريد أسيل لتكوين إستر.
- هذا يعمل بشكل أسرع وأكثر اكتمالاً مقارنة باستخدام حمض الكربوكسيل.
استكشف
مسار كلوريد الأسيل مع الكحول
اتبع استبدال أسيل نوكليوفيلي للحصول على إستر.
تدريب
تفاعل كحول مع كلوريد أسيل يعطي:
تتفاعل مجموعة –OH للكحول مع كلوريد الأسيل لتكوين إستر، مع إطلاق HCl.
تدريب
يتفاعل كلوريد أسيل مع كحول لتكوين ______.
مع إطلاق غاز كلوريد الهيدروجين.
تدريب
كلوريدات الأسيل أكثر تفاعلاً من أحماض الكربوكسيل.
الكلوريد مجموعة مغادرة جيدة.
التفاعل
- كحول + كلوريد أسيل → إستر (بالإضافة إلى أبخرة $\text{HCl}$).
- هو أسرع وأكثر اكتمالاً من استيرفة حمض الكربوكسيل.
- مثال: إيثانول + كلوريد إيثانويل → إيثيل إيثانوات + HCl.
يتفاعل كلوريد أسيل مع كحول لتكوين إستر
تدريب
مقارنة باستخدام حمض الكربوكسيل،制备 إستر من كلوريد أسيل يكون:
كلوريدات الأسيل شديدة التفاعل، لذا فإن الإسترification معها سريعة وتمضي عملياً إلى الاكتمال.
تدريب
إيثانول + كلوريد إيثانويل يعطي:
يتكون إستر إيثيل إيثانوات، بالإضافة إلى أبخرة HCl.
استيرفة أنقى
- تتفاعل كلوريدات الأسيل بسرعة مع الكحولات لتعطي إسترات، دون الحاجة لعامل حفاز.
- الناتج الثانوي الوحيد هو غاز كلوريد الهيدروجين.
التعامل بحذر
- تتفاعل كلوريدات الأسيل بعنف مع الماء وتنتشر دخاناً في الهواء الرطب.
- هي أكثر تفاعلية بكثير من الأحماض الكربوكسيلية المقابلة لها.
لقد فهمت الأمر
Key idea
- كحول + كلوريد أسيل → إستر (+ HCl)
- هذا أسرع وأكثر اكتمالاً من استخدام حمض كربوكسيلي
- مثال: إيثانول + كلوريد إيثانويل → إيثيل إيثانوات