المول وثابت أفوجادرو
مُقدَّم| English | المعنى |
|---|---|
| mole/məʊl/ | المول |
| Avogadro constant/ˌævəˈɡædrəʊ ˈkɒnstənt/ | ثابت أفوجادرو |
| molar mass/ˈməʊlə mæs/ | الكتلة المولية |
عد الذرات بالمليارات
- يحسب الكيميائيون الجسيمات في مجموعات تسمى المولات — مثل عد البيض بالعشرات.
- يحمل مول واحد دائماً نفس العدد الهائل من الجسيمات.
- المول يربط بين الكتلة وعدد الجسيمات.
معمل كتلة المول
n = m / M
غيّر الكتلة وشاهد كيف يتغير عدد المولات عبر الكتلة المولية.
يحتوي مول واحد من أي مادة على 6.02 × 10²³ ______.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
هذا العدد هو ثابت أفوجادرو.
المول وثابت أفوجادرو
- مول واحد (mol) هو الكمية التي تحتوي على عدد من الجسيمات يساوي عدد الذرات في بالضبط 12 g من الكربون-12.
- هذا الرقم هو ثابت أفوجادرو: $N_A = 6.02 \times 10^{23}$ جسيم لكل مول.
- قل دائماً ما هي الجسيمات — ذرات، جزيئات أو أيونات.
أحجام متساوية من الغازات عند نفس درجة الحرارة والضغط تحتوي على أعداد متساوية من الجزيئات
يحتوي مول واحد من أي مادة على:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
يحتوي المول دائماً على عدد أفوجادرو من الجسيمات، وهو 6.02 × 10²³.
الكتلة المولية و$n = m/M$
- الكتلة المولية $M$ هي كتلة مول واحد، بالجرام — مساوية عددياً لـ $A_r$ أو $M_r$ (وحدات $\text{g}/\text{mol}$).
- المعادلة الأساسية:
حيث $n$ = مولات، $m$ = كتلة (g)، $M$ = الكتلة المولية.
كم عدد المولات في 36 g من الماء (M = 18 g/mol)؟
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
n = m / M = 36 / 18 = 2 mol.
الكتلة المولية للمادة (بوحدة g/mol) هي:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
الكتلة المولية بالغرام تساوي الكتلة الذرية أو الجزيئية النسبية.
طابق كل كمية أو صيغة مع معناها.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
استخدم n = m/M لإيجاد عدد المولات، وأعد ترتيب المعادلة إلى m = n×M لإيجاد الكتلة؛ الكتلة المولية هي ببساطة قيمة Mr بالغرام.
الكتلة المولية للمادة بوحدة g/mol تساوي رقميًا كتلتها الصيغةية النسبية.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
مثلاً: الماء له Mr يساوي 18، لذا كتلته المولية هي 18 g/mol — ولهذا فإن مول واحد من الماء يزن 18 g.
مثال محلول
- كم عدد المولات في 36 g من الماء ($M = 18\ \text{g}/\text{mol}$)؟
$$n = \frac{m}{M} = \frac{36}{18} = 2\ \text{mol}$$
ما هي كتلة 0.5 mol من NaCl (M = 58.5 g/mol)؟
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
m = n × M = 0.5 × 58.5 = 29.25 g.
لقد فهمت الأمر
- مول واحد = $6.02 \times 10^{23}$ جسيم ($N_A$)
- الكتلة المولية $M$ = الكتلة النسبية بالجرام ($\text{g}/\text{mol}$)
- $n = \dfrac{m}{M}$ (المول = الكتلة ÷ الكتلة المولية)
- يجب دائمًا تحديد نوع الجسيم (ذرات / جزيئات / أيونات)