الصيغ والمعادلات
مُقدَّم| English | المعنى |
|---|---|
| ionic compound/aɪˈɒnɪk ˈkɒmpaʊnd/ | المركب الأيوني |
| balanced/ˈbælənst/ | موازن |
| state symbol/steɪt ˈsɪmbl/ | رمز الحالة |
| aqueous/ˈeɪkwɪəs/ | محلول مائي |
| ionic equation/aɪˈɒnɪk ɪˈkweɪʒn/ | المعادلة الأيونية |
| spectator ion/spekˈteɪtə ˈaɪɒn/ | أيون المشاهد |
لغة التفاعلات
- المركب الأيوني متعادل — تتوازن شحنته الموجبة والسالبة.
- يمكنك توقع شحنات العديد من الأيونات من الجدول الدوري.
- يجب أن تكون المعادلات موزونة، مع رموز الحالة.
المعادلة الموزونة تحتوي على نفس عدد كل نوع من الذرات في كلا الجانبين.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
لا تُخلق الذرات ولا تُفنى، لذا تُحفظ الكتلة.
شحنات الأيونات
| المجموعة | 1 | 2 | 13 | 15 | 16 | 17 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| شحنة الأيون | +1 | +2 | +3 | −3 | −2 | −1 |
- بعض الشحنات للحفظ: نترات $\text{NO}_3^{-}$، كربونات $\text{CO}_3^{2-}$، كبريتات $\text{SO}_4^{2-}$، هيدروكسيد $\text{OH}^{-}$، أمونيوم $\text{NH}_4^{+}$.
- موازن الشحنات للحصول على الصيغة: أكسيد الحديد (III) هو $\text{Fe}_2\text{O}_3$ (اثنان $\text{Fe}^{3+}$ يوازن ثلاثة $\text{O}^{2-}$).
عادةً ما يُكوّن عنصر من المجموعة 2 أيونًا شحنته:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
تفقد عناصر المجموعة 2 إلكترونين لتكوين أيونات 2+؛ وتُكوّن المجموعة 17 أيونات -1.
طابق كل مجموعة مع شحنة الأيون التي تُكوّنها عادةً.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
تفقد الذرات أو تكتسب إلكترونات للوصول إلى مستوى طاقة ممتلئ؛ تخبرك الشحنة بكيفية دمجها في صيغة متعادلة.
أكسيد الحديد(III) هو Fe₂O₃ لأن:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
يجب أن تتوازن الشحنات: 2 × (+3) = +6 و 3 × (-2) = -6، مما يعطي Fe₂O₃.
الموازنة ورموز الحالة
- المعادلة الموزونة تحتوي على نفس عدد كل ذرة في كلا الطرفين.
- رموز الحالة: (s) صلب، (l) سائل، (g) غاز، (aq) محلول مائي (ذاب في الماء).
مسار موازنة المعادلة
تابع الذرات عبر المعادلة الكيميائية حتى تتساوى كلا الجانبين.
يجب أن تحتوي المعادلة الموزونة على:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
تُحفظ الذرات، لذا يجب أن يظهر كل عنصر بعددا متساوٍ في كلا الجانبين.
وازِن هذه المعادلة: ___ H₂ + O₂ → 2 H₂O. ما الرقم الذي يوضع أمام H₂؟
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O: يوجد 4 H و 2 O في كل جانب. معامل H₂ هو 2.
المعادلات الأيونية
- المعادلة الأيونية تُظهر فقط الأيونات والجزيئات التي تتغير فعلياً.
- الأيونات غير المتغيرة هي أيونات المشاهدة — استبعدها.
$$\text{Ag}^{+}(\text{aq}) + \text{Cl}^{-}(\text{aq}) \rightarrow \text{AgCl}(\text{s})$$
في المعادلة الأيونية، الأيونات المشاهدة هي:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
الأيونات المشاهدة لا تتغير بواسطة التفاعل، لذا تستبعد المعادلة الأيونية منها.
لقد فهمت الأمر
- المركبات الأيونية متعادلة: موازن الشحنات + و − (مثلاً $\text{Fe}_2\text{O}_3$)
- شحنات أيونات المجموعات: 1→+1، 2→+2، 13→+3، 15→−3، 16→−2، 17→−1
- معادلة موزونة = نفس الذرات في كلا الطرفين؛ رموز الحالة (s)(l)(g)(aq)
- المعادلات الأيونية تُظهر فقط ما يتغير؛ أيونات المشاهدة يتم استبعادها