Nguyên tử và liên kết
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| atom/ˈætəm/ | nguyên tử |
| atomic number/əˈtɒmɪk ˈnʌmbə/ | số hiệu nguyên tử |
| mass number/mæs ˈnʌmbə/ | số khối |
| isotopes/ˈaɪsətəʊps/ | đồng vị |
| periodic table/ˌpɪərɪˈɒdɪk ˈteɪbl/ | bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học |
| ionic bonds/aɪˈɒnɪk bɒndz/ | liên kết ion |
| covalent bonds/ˈkəʊvələnt bɒndz/ | liên kết cộng hóa trị |
Ion thay đổi số electron, không phải danh tính nguyên tố
- Natri trung hòa với số hiệu nguyên tử ⟨-⟩23 có 11 proton, 12 neutron và 11 electron. Sau khi mất đi một electron, ion Na⁺ còn lại 10 electron nhưng vẫn giữ nguyên 11 proton và vẫn là natri.
- Một nguyên tử bao gồm hạt nhân và electron trong mô hình sơ cấp. Số hiệu nguyên tử đếm số proton; số khối đếm tổng số proton và neutron.
Yếu tố nào quyết định nguyên tử đó thuộc nguyên tố nào?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Số hiệu nguyên tử xác định nguyên tố. Thay đổi số neutron sẽ tạo ra đồng vị của cùng một nguyên tố đó.
Tìm số neutron từ hai con số
- Số neutron tuân theo $N=A-Z$. Đối với natri-23, có $N=23-11=12$; đối với natri-24, có $N=24-11=13$.
- Đồng vị chia sẻ cùng số proton và khác nhau ở số neutron. Hydro-1 có một proton và không có neutron, vì vậy phát biểu “mọi hạt nhân đều chứa neutron” là sai.
Natri-24 có số hiệu nguyên tử là 11. Nó chứa bao nhiêu neutron?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
N = A - Z = 24 - 11 = 13.
Kết nối vị trí bảng tuần hoàn với các quy luật có giới hạn
- Bảng tuần hoàn sắp xếp các nguyên tố theo số hiệu nguyên tử. Các quy luật nhóm chính sơ cấp kết nối các cấu hình electron lớp ngoài tương tự với những相似之处 trong hành vi hóa học.
- Một nhóm không khiến tất cả các nguyên tố trong nó giống hệt nhau. Hãy sử dụng mô hình ở mức độ đã nêu thay vì mở rộng một quy tắc electron lớp ngoài đơn giản sang mọi nguyên tố và tính chất.
Trong mô hình nhóm chính sơ cấp, yếu tố nào giúp giải thích sự tương đồng trong các nhóm của bảng tuần hoàn?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Cấu hình lớp ngoài giúp giải thích xu hướng của nhóm chính. Tuy nhiên, chúng không làm cho các nguyên tố trong cùng một nhóm trở nên giống hệt nhau hay thay thế các mô hình chi tiết hơn cho từng nguyên tố.
Phân biệt sự hình thành ion với liên kết ion
- Sự chuyển giao electron có thể giải thích sự hình thành ion. Liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa các điện tích ion trái dấu; bản thân sự chuyển giao không phải là lực hút.
- Trong mô hình natri/chlor, Na⁺ có 11 proton và 10 electron, trong khi Cl⁻ có 17 proton và 18 electron. Điện tích trái dấu hút nhau; muối ăn (natri clorua) khối lượng tạo thành cấu trúc ion, không phải các phân tử NaCl riêng lẻ trong mô hình này.
Gắn mỗi mô hình liên kết với đặc điểm xác định của nó.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Sự chuyển giao electron có thể giải thích sự hình thành ion; liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa chúng. Các mô hình liên kết cộng hóa trị sử dụng cặp electron dùng chung.
Trong mô hình được cung cấp, Na⁺ vẫn giữ 11 proton sau khi natri trung hòa mất một electron. Còn lại bao nhiêu electron?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Natri trung hòa có 11; khi mất một electron sẽ còn lại 10.
Sử dụng một mô hình khác cho cặp electron dùng chung
- Liên kết cộng hóa trị liên quan đến các cặp electron dùng chung. Đối với phân tử H₂ đơn giản, liên kết được mô tả bởi một cặp electron được chia sẻ giữa các nguyên tử hydro.
- Tính chất của hợp chất phụ thuộc vào cấu trúc và liên kết, không chỉ dựa trên danh sách các nguyên tố cấu thành. Đừng suy diễn rằng hợp chất nhất thiết phải hoạt động giống như các nguyên tố tách rời hoặc nhất thiết phải trơ về mặt phản ứng.
Các nguyên tử không “thích” hay “muốn” electron. Hãy giải thích bằng số lượng hạt, lực hút tĩnh điện và mô hình liên kết phù hợp; tuân theo các quy trình được phê duyệt cho bất kỳ công việc hóa học thực tế nào.
Một hợp chất phải có các tính chất giống hệt như các nguyên tố cấu thành riêng lẻ của nó.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Cấu trúc và liên kết rất quan trọng. Đừng suy diễn rằng tính chất giống nhau từ các thành phần cấu thành, cũng đừng mô tả các hợp chất là không phản ứng ở mức độ phổ quát.
Kiểm tra tất cả ba loại số lượng hạt
- Thay đổi số neutron sẽ tạo ra đồng vị khác của cùng một nguyên tố; thay đổi số electron sẽ tạo ra trạng thái điện tích khác. Thay đổi số proton sẽ thay đổi danh tính của nguyên tố.
- Với mỗi ví dụ được cung cấp, hãy viết số proton, neutron và electron trước khi đặt tên đồng vị hoặc điện tích của nó. Điện tích dương có nghĩa là ít electron hơn proton, không nhất thiết phải có thêm proton.
Sử dụng $Z=\text{protons}$, $A=\text{protons}+\text{neutrons}$ và cân bằng điện tích một cách riêng biệt. Giữ cho sự hình thành ion, lực hút ion và sự chia sẻ electron cộng hóa trị tách biệt.
Giải thích vì sao Na⁺ có mười electron nhưng vẫn là natri trong mô hình hạt được cung cấp.
Difficulty 3/5 · 200 coins + a small bonus on first completion today
Ví dụ: “Mất đi một electron còn lại mười, nhưng mười một proton không đổi vẫn xác định đây là natri.”
Mất một electron sẽ biến natri thành một nguyên tố khác.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Sai: số proton không đổi giữ nguyên danh tính của nguyên tố.