Nâng cao, chỉ Hóa học: nồng độ theo mol trên thể tích dung dịch
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| molar concentration/ˈməʊlə ˌkɒnsənˈtreɪʃn/ | nồng độ mol |
| aliquot/ˈælɪkwɒt/ | dịch phân aliquot |
Điều gì có thể giải thích quan sát này?
- Level cao: Nồng độ 0.20 mol trên dm³ cho biết lượng chất tan đã hòa tan, chứ không phải khối lượng gam của nó. Khối lượng mol cần thiết để liên kết giữa lượng chất và khối lượng.
- Bắt đầu bằng một dự đoán. Nêu rõ các đại lượng hoặc đặc điểm bạn sẽ so sánh, sau đó quyết định bằng chứng nào có thể phân biệt hai lời giải thích.
Xây dựng mô hình
- Nồng độ mol c=n/V sử dụng lượng chất tan n theo mol và thể tích dung dịch cuối V theo dm³. Biến đổi để tính n=cV hoặc V=n/c. Để tìm khối lượng chất tan, dùng m=nM, trong đó M là khối lượng mol theo gam trên mol. Kết hợp lại ta có c=m/(MV). Cùng một khối lượng gam của hai chất tan khác nhau có thể có số mol khác nhau vì khối lượng mol của chúng khác nhau.
- nồng độ mol: Lượng tính theo mol của chất tan đã nêu trên mỗi đơn vị thể tích dung dịch; phần lấy mẫu: Một phần đo được từ một mẫu dung dịch lớn hơn.
Chuỗi nào tìm khối lượng chất tan từ nồng độ mol?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Nồng độ tính theo mol trên dm^3 cần số lượng mol trước: n = cV, sau đó chuyển sang khối lượng với m = nM. Bỏ qua khối lượng mol sẽ khiến việc tính gam trở nên bất khả thi, và cm^3 phải được đổi sang dm^3 trước khi sử dụng.
Ghép mỗi thuật ngữ kỹ thuật với ý nghĩa chính xác của nó.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Sử dụng các định nghĩa để phân biệt các đại lượng và quá trình liên quan.
Chọn bằng chứng có thể kiểm chứng
- Chuyển cm³ sang dm³ bằng cách chia cho 1,000. Một phần 250 cm³ của dung dịch 0.20 $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$ chứa 0.20×0.250=0.050 mol chất tan. Nếu khối lượng mol của chất tan là 40 $\dfrac{\text{g}}{\text{mol}}$, lượng này nặng 2.0 g. Ở mức lượng cố định, thể tích dung dịch cuối càng lớn thì nồng độ mol càng thấp. Ở mức thể tích cuối cố định, số mol chất tan càng nhiều thì nồng độ càng cao.
- Viết đơn vị bên cạnh nồng độ và thể tích trước khi nhân. Xác định loại hạt hóa học nào mà nồng độ mô tả. Nồng độ mol của một chai thường đề cập đến lượng công thức chất tan đã nêu, không tự động là tổng lượng mọi ion sau khi phân ly. Việc chuẩn bị dung dịch thực tế đòi hỏi thể tích cuối đo chính xác, hòa tan hoàn toàn và thiết bị cùng quy trình do giáo viên chấp thuận.
Hai thói quen nào sau đây giúp việc nghiên cứu hoặc mô hình trong trường hợp này trở nên thuyết phục hơn?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Việc nêu rõ các điều kiện và giả thiết giúp người khác lặp lại công việc chính xác, và ghi lại bằng chứng hỗ trợ giúp họ kiểm tra kết luận. Giấu đi các kết quả mâu thuẫn sẽ loại bỏ bằng chứng có thể thách thức một kết luận sai, và một phép đo lường không thể khẳng định một tuyên bố rộng hơn.
Làm việc từ các đại lượng đã biết
- Nêu các giá trị đã biết và đơn vị của chúng. Chọn công thức vì các giả thiết của nó phù hợp với trường hợp này, sau đó biến đổi trước khi thay số.
- Đã biết: 4.0 g NaOH với khối lượng mol đã cho 40 $\dfrac{\text{g}}{\text{mol}}$ là 0.100 mol. Trong thể tích cuối cùng 0.500 dm³, nồng độ của nó là 0.100/0.500=0.200 $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$. Một phần mẫu 100 cm³ chứa 0.0200 mol và 0.800 g NaOH. Đây là hàm lượng chất tan chứ không phải tổng khối lượng dung dịch.
Một dung dịch 200 cm³ chứa 0.30 $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$ chất tan. Tính số mol của nó. Sử dụng cùng trình tự: đại lượng đã biết → mô hình → mối quan hệ → thay thế → đơn vị và diễn giải.
Dung dịch 200 cm³ chứa 0.30 mol solute mỗi dm³. Tính lượng chất tan.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Kết quả là 0.06 mol. Đã biết: V = 200 cm^3 = 0.200 dm^3; c = 0.30 mol trên dm^3. Sử dụng n = cV. n = 0.30 x 0.200 = 0.06 mol. Tính khối lượng sẽ cần thêm một bước nữa với khối lượng mol.
Kiểm tra kết luận và giới hạn của nó
- Không thế trực tiếp gam vào c=n/V. Không dùng thể tích dung môi thêm vào khi thể tích dung dịch cuối đã được chỉ định. Nồng độ mol và nồng độ khối lượng liên quan qua khối lượng mol, nhưng giá trị số và đơn vị của chúng khác nhau.
- Quay trở lại quan sát ban đầu. Giải thích kết quả hỗ trợ điều gì, những điều kiện nào mà nó giả định, và một cách để kiểm chứng một giải thích cạnh tranh.
Nồng độ mol phát biểu rằng số gam chất tan trên mỗi dm³. Tuyên bố này sai: Nồng độ mol tính theo SỐ MOL trên mỗi dm^3. Cùng một dung dịch cũng có nồng độ khối lượng là gam trên dm^3, và hai đại lượng này khác nhau do khối lượng mol - 0.1 mol NaOH trên dm^3 tương đương với 4 g trên dm^3, chứ không phải 0.1 g.
Cấp cao, chỉ hóa học: nồng độ tính theo mol trên thể tích dung dịch: Chuyển cm³ sang dm³ bằng cách chia cho 1,000. Một phần 250 cm³ từ 0.20 $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$ dung dịch chứa 0.20×0.250=0.050 mol chất tan. Nếu khối lượng mol của chất tan là 40 $\dfrac{\text{g}}{\text{mol}}$, thì lượng đó nặng 2.0 g. Khi số mol cố định, thể tích dung dịch cuối càng lớn thì nồng độ mol càng thấp. Khi thể tích cuối cố định, số mol chất tan càng nhiều thì nồng độ càng cao.
Nồng độ mol chỉ số gam chất tan trên mỗi dm³.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Nồng độ mol đếm SỐ MOL trên dm^3. Dung dịch đó cũng có nồng độ khối lượng tính theo gam trên dm^3, và hai đại lượng này khác nhau tùy thuộc vào khối lượng mol - 0.1 mol trên dm^3 NaOH tương đương với 4 g trên dm^3, chứ không phải 0.1 g.
Số mol của chất tan xác định trên đơn vị thể tích dung dịch: viết thuật ngữ kỹ thuật.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
nồng độ mol có nghĩa là Số mol của chất tan xác định trên đơn vị thể tích dung dịch.