Entanpi Tạo Thành
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| enthalpy of formation/enˈθælpi ɒv fɔːˈmeɪʃn/ | enthalpy tạo thành |
Xây dựng hợp chất từ đầu
- Hãy tưởng tượng tạo thành một hợp chất trực tiếp từ các nguyên tố thô.
- Nhiệt của quá trình lắp ráp đó được lập bảng cho hàng nghìn chất.
- Với các giá trị đó, bạn có thể tìm thấy nhiệt của bất kỳ phản ứng nào.
- Không cần phòng thí nghiệm -- chỉ cần bảng số và phép trừ.
Nhiệt tạo thành
- Entalpy tạo thành là nhiệt để tạo 1 mol từ các nguyên tố của nó.
- Nó được đo với các nguyên tố ở trạng thái chuẩn của chúng.
- Một nguyên tố thuần khiết ở trạng thái chuẩn có entalpy tạo thành bằng không.
Entanpi tạo thành dành riêng cho việc tạo ra đúng 1 mol chất từ các nguyên tố cấu tạo nên nó.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Nó được xác định trên mỗi mol hợp chất được tạo thành.
Sản phẩm trừ đi chất tham gia
- $\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$.
- Cộng các enthalpy tạo thành của sản phẩm, sau đó trừ đi enthalpy tạo thành của chất tham gia.
- Nhân mỗi giá trị với hệ số của nó trước.
Entanpi phản ứng từ dữ liệu tạo thành là...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$.
Bạn phải nhân mỗi entanpi tạo thành với hệ số trước khi cộng tổng.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Hệ số tỷ lệ với lượng của mỗi chất.
Tại sao nguyên tố được tính bằng không
- Một nguyên tố ở trạng thái chuẩn là điểm xuất phát, nên không cần nhiệt để tạo ra nó.
- $\text{O}_2$, $\text{N}_2$ và carbon rắn đều có $\Delta H_f = 0$.
- Điều này giúp đơn giản hóa phép tính toán.
Entanpi tạo thành
ΔHf là sự biến thiên năng lượng khi một mol hợp chất tạo thành từ các nguyên tố cấu tạo nên nó.
Entanpi tạo thành chuẩn của khí $\text{O}_2$ là bao nhiêu?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Một nguyên tố ở trạng thái chuẩn có $\Delta H_f = 0$.
Một nguyên tố ở trạng thái chuẩn có entanpi tạo thành là ____.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Không cần bước tạo thành nào, nên giá trị bằng 0.
Tổng $\Delta H_f = -400$ của sản phẩm; tổng $= -250$ của chất tham gia.
- $\Delta H_{rxn} = -400 - (-250) = -150\ \text{kJ}$.
- Phản ứng tỏa nhiệt.
$\sum \Delta H_f = -300$ của sản phẩm; $= -100$ của chất tham gia. Tìm $\Delta H_{rxn}$ (tính bằng kJ).
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
$\Delta H_{rxn} = -300 - (-100) = -200\ \text{kJ}$.
Công thức là sản phẩm trừ chất tham gia -- hãy chú ý đến các dấu âm kép khi $\Delta H_f$ mang giá trị âm. Các nguyên tố ở trạng thái chuẩn đóng góp không, vì vậy đừng tra cứu chúng. Và nhân mỗi enthalpy tạo thành với hệ số trong phương trình trước khi cộng lại.
Enthalpy tạo thành là nhiệt lượng cần thiết để tạo ra 1 mol một chất từ các nguyên tố cấu thành, và nó bằng không đối với một nguyên tố ở trạng thái chuẩn. Nhiệt lượng của bất kỳ phản ứng nào là $\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$, mỗi giá trị được nhân theo hệ số tương ứng.