Giới thiệu về Entanpi Phản Ứng
Đã giới thiệu| English | Ý nghĩa |
|---|---|
| enthalpy of reaction/enˈθælpi ɒv rɪˈækʃn/ | enthalpy của phản ứng |
Gán một con số cho nhiệt
- Mỗi phản ứng đều tỏa ra hoặc hấp thụ một lượng nhiệt xác định.
- Chúng ta có thể gán nhãn nó với giá trị chính xác, tính bằng kilojoule.
- Dấu cho biết hướng; kích thước cho biết bao nhiêu.
- Con số duy nhất đó là một trong những công cụ hữu ích nhất của hóa học.
Entalpy của phản ứng
- Entalpy của phản ứng ($\Delta H_{rxn}$) là nhiệt ở áp suất không đổi.
- Âm nghĩa là tỏa nhiệt; dương nghĩa là thu nhiệt.
- Nó thường được trích dẫn trên mỗi mol phản ứng.
Một phản ứng có $\Delta H = -200\ \text{kJ}$ là...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$\Delta H$ âm nghĩa là giải phóng nhiệt -- tỏa nhiệt.
Entanpi phản ứng là nhiệt lượng đo được ở điều kiện áp suất ____.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$\Delta H$ chính là nhiệt lượng ở áp suất không đổi.
Entanpi phản ứng dương nghĩa là phản ứng này thu nhiệt.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$\Delta H$ dương hấp thụ nhiệt -- thu nhiệt.
Phương trình nhiệt hóa
- Một phương trình nhiệt hóa viết $\Delta H$ bên cạnh phản ứng.
- Gấp đôi lượng chất và $\Delta H$ cũng gấp đôi.
- Đảo ngược phản ứng và $\Delta H$ đảo dấu.
Lật ngược chiều phản ứng sẽ làm thay đổi $\Delta H$ của nó theo cách...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Phản ứng nghịch đảo có $\Delta H$ ngược dấu.
Tỉ lệ theo lượng chất
- $\Delta H$ tỷ lệ thuận với lượng chất tham gia phản ứng.
- Nửa mol sẽ tạo ra nửa lượng nhiệt.
- Luôn luôn khớp $\Delta H$ với hệ số của phương trình.
Entanpi tỷ lệ thuận với lượng chất
Entanpi phản ứng là năng lượng trên mỗi mol, do đó tổng nhiệt lượng tỷ lệ thuận với lượng chất tham gia phản ứng.
Nếu đốt cháy 1 mol giải phóng $500\ \text{kJ}$, thì đốt cháy 3 mol sẽ giải phóng bao nhiêu (tính bằng kJ)?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
$\Delta H$ tỷ lệ thuận với lượng chất, nên đáp án là $3 \times 500 = 1500\ \text{kJ}$.
Nếu phản ứng của 2 mol giải phóng $600\ \text{kJ}$, thì 1 mol sẽ giải phóng bao nhiêu (tính bằng kJ)?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Nửa số mol tương ứng với nửa nhiệt lượng, nên kết quả là $600/2 = 300\ \text{kJ}$.
$\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \to \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$, với $\Delta H = -890\ \text{kJ}$.
- Đốt cháy 1 mol methane giải phóng $890\ \text{kJ}$.
- Đốt cháy 2 mol giải phóng $2 \times 890 = 1780\ \text{kJ}$.
$\Delta H$ tỉ lệ theo lượng chất -- gấp đôi mol, gấp đôi nhiệt. Đảo ngược một phản ứng đảo dấu của $\Delta H$. Và một $\Delta H$ âm nghĩa là nhiệt được tỏa ra (tỏa nhiệt); lỗi thường gặp là đọc sai dấu.
Entalpy của phản ứng $\Delta H_{rxn}$ là nhiệt ở áp suất không đổi -- âm cho tỏa nhiệt, dương cho thu nhiệt, được trích dẫn trên mỗi mol. Trong phương trình nhiệt hóa, nó tỉ lệ theo lượng chất và đảo dấu khi phản ứng bị đảo ngược.