ปฏิกิริยาการถ่ายโอนอิเล็กตรอน
International Baccalaureate · IB Diploma · Chemistry · HL หัวข้อ 20 3:39 การบรรยายภาษาอังกฤษ · คำบรรยายภาษาอังกฤษ + 中文 ลอยตัวบนภาพ
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An aqueous salt solution can produce different electrode products from the molten salt.
水溶液盐可产生与熔融盐不同的电极产物。
Water introduces competing species into the system.
水向体系中引入了竞争物种。
Oxidation is loss of electrons, and reduction is gain of electrons.
氧化是失去电子，还原是得到电子。
In electrolysis, cations move toward the cathode and anions move toward the anode.
在电解中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
Reduction occurs at the cathode.
还原反应发生在阴极。
Oxidation is loss of electrons.
氧化是失去电子。
Reduction is gain of electrons.
还原是得到电子。
Predict products using the specified electrolyte and electrode material.
根据指定的电解质和电极材料预测产物。
In an aqueous solution, hydrogen or oxygen may form because water-related species compete.
在水溶液中，由于与水相关的物种存在竞争，可能会生成氢气或氧气。
Molten salts contain only the ions of the salt.
熔融盐中仅含有该盐的离子。
In the lab: Use a low-voltage direct-current supply, approved electrodes, and the school risk assessment.
在实验室中，使用低压直流电源、经批准的电极，并遵循学校风险评估。
Collect gases only by an approved method.
仅通过批准的方法收集气体。
Keep chlorine demonstrations teacher-controlled; do not ask students to generate hazardous gases independently.
氯气演示应由教师控制。 不要让学生独立产生危险气体。
Known: a copper ion gains two electrons.
已知：一个铜离子获得两个电子。
Half-equation: Cu squared plus plus, plus 2 e minus, yields Cu.
半反应方程式：Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu。
One mole of Cu squared plus requires two moles of electrons.
1摩尔的Cu²⁺需要2摩尔的电子。
For 0.050 mol of copper, electron amount equals 2 times 0.050, which is 0.100 mol.
对于0.050摩尔的铜，所需电子的物质的量等于2乘以0.050，即0.100摩尔。
Your turn.
轮到你了。
How many moles of electrons reduce 0.20 moles of copper 2 plus ions to copper?
将 0.20 摩尔铜离子（二价）还原为铜需要多少摩尔电子？
Electrode signs depend on the cell type.
电极符号取决于电池类型。
In an electrolytic cell, the cathode is negative.
在电解池中，阴极带负电。
Reduction remains the defining process at a cathode in every cell.
还原反应始终是每类电池中阴极的定义性过程。
Not true: Reduction means loss of electrons.
不正确。 还原意味着失去电子。
Reduction is defined as gain of electrons (OILRIG: oxidation is loss, reduction is gain).
还原定义为获得电子，OILRIG：氧化是失去，还原是获得。
At a cathode, reduction occurs in every cell type, whatever the electrode sign.
在阴极，无论电极符号如何，每种电池类型中都会发生还原反应。
Oxidation is loss of electrons, and reduction is gain of electrons.
氧化是失去电子，还原是得到电子。
Predict products using the specified electrolyte and electrode material.
根据指定的电解质和电极材料预测产物。
Watch for: electrode signs depend on the cell type.
注意：电极符号取决于电池类型。
The half-equation is Cu two plus plus, plus, two e minus, to Cu.
半反应方程式为 Cu²⁺ 加 2e⁻ 生成 Cu。
Find the electron amount that reduces 0.25 mol of copper two plus ions.
求还原 0.25 mol 铜(II) 离子所需的电子量。
Reduction is gain of electrons.
还原是获得电子的过程。
The result is 0.50 moles of electrons.
结果是0.50摩尔电子。
Positive ions move to the negative electrode, the cathode, and gain electrons there: reduction.
正离子移向负极，即阴极，并在那里得到电子：这是还原反应。
Copper ions each gain two electrons and copper metal forms.
每个铜离子得到两个电子，生成金属铜。
A fictional electrolytic cell deposits 0.15 moles of copper from copper two plus ions.
一个虚构的电解池从Cu2+中沉积出0.15 mol的Cu。
Find the electron amount and write the half-equation.
求电子的量并写出半反应方程式。
Explain whether the cathode's sign defines reduction.
解释阴极符号是否定义了还原反应。
0.30 moles of electrons; Cu two plus, plus two e minus, goes to Cu.
需要 0.30 mol 电子；Cu²⁺ 加上 2 个电子生成 Cu。
Reduction is electron gain.
还原就是得到电子。
The electrolytic cathode is negative, but electrode signs depend on the cell type; the process defines the name.
电解池的阴极是负极，但电极的正负取决于电池类型；电极的名称由所发生的过程决定。
Retrieve the technical meanings, then vary one input in the original transfer and justify the model condition.
回顾专业术语含义，然后改变原始传递中的一个输入变量，并论证模型条件的合理性。