คุณสมบัติของกลุ่ม I

โลหะที่มีปฏิกิริยาสูง กลุ่มที่ I

• ทิ้งชิ้นโซเดียมเล็กๆ ลงในน้ำ มันจะฟู่ฟองฟู่ไปทั่วพื้นผิว
• โลหะ กลุ่มที่ I (โลหะอัลคาไล) มีความอ่อน, เบา และ มีปฏิกิริยาสูงมาก

คุณสมบัติของกลุ่มที่ I

• พวกมันมีความ อ่อน (สามารถตัดด้วยมีดได้) และมี ความหนาแน่นต่ำ
• พวกมันมี อิเล็กตรอนชั้นนอกหนึ่งตัว ซึ่งสามารถสูญเสียได้ง่ายเพื่อสร้าง ไอออน +1

ทุกอะตอมในกลุ่มที่ I มีอิเล็กตรอนชั้นนอกหนึ่งตัว นั่นคือเหตุผลที่ทำให้พวกมันทำปฏิกิริยาในลักษณะคล้ายคลึงกัน

หมู่คือคอลัมน์และรอบคือแถว; โลหะอยู่ทางซ้าย อโลหะอยู่ทางขวา

ปฏิกิริยาเมื่อลงสู่กลุ่ม

• ความมีปฏิกิริยา เพิ่มขึ้น เมื่อลงสู่กลุ่มที่ I (ลิเธียม → โซเดียม → โพแทสเซียม...)
• อิเล็กตรอนชั้นนอกอยู่ห่างจากนิวเคลียสมากขึ้น ทำให้สูญเสียได้ง่าย มากขึ้น

ปฏิกิริยากับน้ำ

• โลหะกลุ่มที่ I ทำปฏิกิริยากับน้ำเกิดเป็น ไฮดรอกไซด์ + ก๊าซไฮโดรเจน
• การทำปฏิกิริยาจะ รุนแรงขึ้น เมื่อลงสู่กลุ่ม

โพแทสเซียมทำปฏิกิริยารุนแรงกับน้ำมากจนไฮโดรเจนที่ถูกปล่อยออกมาเผาไหม้ด้วยเปลวไฟสีม่วงอ่อน — ความมีปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นเมื่อลงสู่กลุ่มที่ I

คุณเข้าใจแล้ว