กระบวนการฮาเบอร์และคอนแทค
แนะนำใหม่| English | ความหมาย |
|---|---|
| Contact process/ˈkɒntækt ˈprəʊses/ | กระบวนการคอนแทค |
| ammonia/æˈməʊnɪə/ | แอมโมเนีย |
| sulfuric acid/sʌlˈfjʊərɪk ˈæsɪd/ | กรดซัลฟิวริก |
| Haber process/ˈheɪbə ˈprəʊses/ | กระบวนการฮาเบอร์ |
| iron catalyst/ˈaɪən ˈkætəlɪst/ | ตัวเร่งปฏิกิริยากันเหล็ก |
| yield/jiːld/ | ผลผลิต |
สมดุลในอุตสาหกรรม
- ปฏิกิริยา industri重要สองชนิดของโลกเป็นปฏิกิริยาย้อนกลับได้
- กระบวนการ ฮาเบอร์ และ คอนแทค ผลิตแอมโมเนียและกรดซัลฟิวริก
กระบวนการฮาเบอร์สร้าง:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
N₂ + H₂ ⇌ NH₃ ในกระบวนการฮาเบอร์
ตัวเร่งปฏิกิริยาที่ใช้ในกระบวนการฮาเบอร์คือ:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
เหล็กเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในกระบวนการฮาเบอร์
กระบวนการฮาเบอร์รวมไนโตรเจนและไฮโดรเจนเพื่อสร้าง ______.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
แอมโมเนีย (NH₃) ใช้ในการผลิตปุ๋ย
กระบวนการฮาเบอร์
- กระบวนการฮาเบอร์ ผลิต แอมโมเนีย (NH₃) จาก ไนโตรเจน + ไฮโดรเจน (เป็นปฏิกิริยาย้อนกลับได้)
- เงื่อนไข: ประมาณ 450 °C, ความดัน 200 atm, และมี ตัวเร่งปฏิกิริยาเหล็ก
กระบวนการฮาเบอร์ผลิตแอมโมเนีย: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃
กระบวนการฮาเบอร์ & คอนแทค
การประนีประนอม: ผลผลิต vs ความเร็ว
ความดันสูงเพิ่มผลผลิต; อุณหภูมิเป็น จุดสมดุล ระหว่างผลผลิตและอัตราการเกิดปฏิกิริยา
กระบวนการคอนแทคใช้สำหรับผลิต:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
กระบวนการคอนแทกผลิตกรดซัลฟิวริก
กระบวนการคอนแทค
- กระบวนการคอนแทค (Contact process) ผลิต กรดซัลฟิวริก ผ่าน ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์
- ขั้นตอนสำคัญที่กลับได้ใช้ ตัวเร่งปฏิกิริยาแวนาเดียม(V) ออกไซด์
สภาวะอุตสาหกรรมถูกเลือกเป็นจุดสมดุลระหว่างผลผลิต อัตรา และต้นทุน
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ไม่มีสภาวะใดที่เหมาะสมที่สุดสำหรับทั้งสามอย่าง
การเลือกสภาวะการดำเนินปฏิกิริยา
- สภาวะการดำเนินปฏิกิริยาเป็น ทางสายกลาง: เพื่อให้ได้ ผลผลิตสูง ใน อัตราการเกิดปฏิกิริยา และ ต้นทุน ที่เหมาะสม
- ตัวอย่างเช่น ความดันที่สูงขึ้นจะเพิ่มผลผลิตของอะโมเนีย แต่มีค่าใช้จ่ายสูงและเป็นอันตราย
ตัวอย่างวิธีทำ. ในกระบวนการฮาเบอร์ อุณหภูมิต่ำกว่าจะทำให้เกิดอะโมเนียมากขึ้น (ผลผลิตสูง) แต่ช้าเกินไปมาก 450 °C จึงเป็นทางสายกลาง — ได้ผลผลิตในระดับที่ยอมรับได้ในอัตราที่เหมาะสม
คุณเข้าใจแล้ว
- กระบวนการฮาเบอร์ ผลิต อะโมเนีย จาก ไนโตรเจน + ไฮโดรเจน (ตัวเร่งปฏิกิริยาเหล็ก, ~450 °C, ความดันสูง)
- กระบวนการคอนแทค ผลิต กรดซัลฟิวริก (ตัวเร่งปฏิกิริยาแวนาเดียม(V) ออกไซด์)
- สภาวะการดำเนินปฏิกิริยาเป็น ทางสายกลาง ระหว่างผลผลิต อัตรา และต้นทุน