อัตราการเกิดปฏิกิริยาและทฤษฎีการชนกัน

ปฏิกิริยาเกิดขึ้นเร็วแค่ไหน?

• บางปฏิกิริจาง่ายๆ ในพริบตา; บางอย่างใช้เวลาหลายปี อัตราการเกิดปฏิกิริยา วัดความเร็วนั้น
• อธิบายได้ด้วยความถี่ที่อนุภาค ชนกัน

ทฤษฎีการชน (Collision Theory)

• เพื่อให้เกิดปฏิกิริยา อนุภาคต้อง ชนกัน ด้วยพลังงานเพียงพอ (คือพลังงานก่อกัน)
• การชนยิ่ง บ่อย และ มีพลังงานสูง ปฏิกิริยาก็ยิ่ง เร็ว

ตัวเร่งปฏิกิริยาลดพลังงานก่อกันทำให้การชนสำเร็จมากขึ้น; การเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีไม่เปลี่ยน

ปัจจัยที่ทำให้ปฏิกิริยาเร็วขึ้น

• อุณหภูมิสูงขึ้น: อนุภาคเคลื่อนที่เร็วขึ้น ชนกันบ่อยขึ้นและแรงขึ้น
• ความเข้มข้น/ความดันสูงขึ้น: มีอนุภาคมากขึ้นในพื้นที่เดียวกัน → ชนกันบ่อยขึ้น
• ขนาดชิ้นเล็กลง (พื้นที่ผิวมากขึ้น): มีอนุภาคถูกเปิดเผยให้ชนกันมากขึ้น

การบดของแข็งให้เป็นผงจะเปิดพื้นที่ผิวมากขึ้น ทำให้ปฏิกิริยาเร็วขึ้น

เส้นโค้งที่ชันกว่าหมายถึงอัตราการเกิดปฏิกิริยาที่เร็วกว่า; ทั้งสองกราฟจะราบเรียบเมื่อปฏิกิริยาสิ้นสุดลง

การวัดอัตราการเกิดปฏิกิริยา

• วัดความเร็วในการ เกิดผลิตภัณฑ์ (เช่น ปริมาณแก๊ส) หรือ การใช้สารตั้งต้น ตามเวลา
• เส้นกราฟที่ ชันกว่า แสดงถึง อัตรา ที่ เร็วขึ้น

คุณเข้าใจแล้ว