ระดับสูง, เคมีเท่านั้น: ความเข้มข้นในหน่วยโมลต่อปริมาตรสารละลาย
แนะนำใหม่| English | ความหมาย |
|---|---|
| molar concentration/ˈməʊlə ˌkɒnsənˈtreɪʃn/ | ความเข้มข้นโมลาร์ |
| aliquot/ˈælɪkwɒt/ | ส่วนแบ่งปริมาณที่วัดได้ |
What would explain this observation?
- Higher Tier: A concentration of 0.20 moles per cubic decimetre tells the amount of dissolved solute, not its gram mass. The molar mass is needed to connect amount and mass.
- Start with a prediction. State the quantities or features you would compare, then decide what evidence could distinguish two explanations.
Build the model
- Molar concentration 物质的量浓度 c=n/V uses solute amount n in mol and final solution volume V in dm³. Rearrange to n=cV or V=n/c. To find solute mass use m=nM, where M is molar mass in grams per mol. Combining gives c=m/(MV). The same gram mass of two different solutes can have different mole amounts because their molar masses differ.
- molar concentration: The amount in moles of stated solute per volume of solution; aliquot 定量分取液: A measured portion of a larger sample of solution.
ลำดับใดหามวลของสารละลายจากความเข้มข้นโมลาร์?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ความเข้มข้นในโมล ต่อน dm^3 ต้องใช้จำนวนโมลก่อน: n = cV, แล้วแปลงเป็นมวลด้วย m = nM. การข้ามมวลโมลาร์จะทำให้หากรัมไม่ได้, และ cm^3 ต้องเปลี่ยนเป็น dm^3 ก่อนใช้งาน
จับคู่แต่ละคำศัพท์เทคนิคกับความหมายที่แม่นยำ
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
ใช้นิยามเพื่อแยกแยะปริมาณและกระบวนการที่เกี่ยวข้อง
Choose evidence that can test it
- Convert cm³ to dm³ by dividing by 1,000. A 250 cm³ portion of 0.20 $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$ solution contains 0.20×0.250=0.050 mol solute. If solute molar mass is 40 $\dfrac{\text{g}}{\text{mol}}$, that amount weighs 2.0 g. At fixed amount, greater final solution volume means lower molar concentration. At fixed final volume, more solute moles means higher concentration.
- Write units beside concentration and volume before multiplying. Identify which chemical species concentration describes. A bottle’s molar concentration normally refers to the stated solute formula amounts, not automatically the total amount of every ion after dissociation. Actual solution preparation requires a measured final volume, complete dissolution and the teacher-approved apparatus and procedure.
นิสัยสองอย่างใดทำให้การตรวจสอบหรือแบบจำลองในกรณีนี้รองรับได้มากขึ้น?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
การระบุเงื่อนไขและสมมติฐานช่วยให้ผู้อื่นทำงานซ้ำได้โดยถูกต้อง และการบันทึกหลักฐานรองรับช่วยให้พวกเขาตรวจสอบข้อสรุปได้ การซ่อนผลลัพธ์ที่ขัดแย้งกันจะกำจัดหลักฐานที่อาจทลายข้อสรุปที่ผิดพลาด และข้อมูลจากตัววัดเพียงหนึ่งค่าไม่สามารถใช้ยืนยันข้ออ้างที่กว้างขวางได้
Work from known quantities
- State the known values and their units. Choose the relation because its assumptions fit this case, then rearrange before substitution.
- Known: 4.0 g NaOH with supplied molar mass 40 $\dfrac{\text{g}}{\text{mol}}$ is 0.100 mol. In final volume 0.500 dm³ its concentration is 0.100/0.500=0.200 $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$. A 100 cm³ aliquot contains 0.0200 mol and 0.800 g NaOH. This is solute content rather than total solution mass.
A 200 cm³ solution contains 0.30 $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$ solute. Calculate its amount. Use the same sequence: known quantities → model → relation → substitution → unit and interpretation.
สารละลาย 200 cm³ มีตัวละลาย 0.30 mol ต่อ dm³ จงคำนวณปริมาณของมัน
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
ผลลัพธ์คือ 0.06 mol. กำหนดให้: V = 200 ซม.^3 = 0.200 dm^3; c = 0.30 mol ต่อ dm^3. ใช้ n = cV. n = 0.30 x 0.200 = 0.06 mol. มวลจำเป็นต้องใช้อีกขั้นตอนหนึ่งร่วมกับมวลโมลาร์
Check the conclusion and its limits
- Do not substitute grams directly into c=n/V. Do not use the volume of solvent added when a final solution volume is specified. Molar concentration and mass concentration are related through molar mass, but their numerical values and units are different.
- Return to the original observation. Explain what the result supports, which conditions it assumes, and one way to test a competing explanation.
A molar concentration states grams of solute per dm³. This claim is false: Molar concentration counts MOLES per dm^3. The same solution also has a mass concentration in grams per dm^3, and the two differ by the molar mass - 0.1 mol per dm^3 of NaOH is 4 g per dm^3, not 0.1 g.
Higher Tier, Chemistry-only: concentration in moles per solution volume: Convert cm³ to dm³ by dividing by 1,000. A 250 cm³ portion of 0.20 $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$ solution contains 0.20×0.250=0.050 mol solute. If solute molar mass is 40 $\dfrac{\text{g}}{\text{mol}}$, that amount weighs 2.0 g. At fixed amount, greater final solution volume means lower molar concentration. At fixed final volume, more solute moles means higher concentration.
ความเข้มข้นโมลาร์ระบุว่ากรัมของสารละลายต่อ dm³
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ความเข้มข้นโมลาร์นับ MOLES ต่อ dm^3. สารละลายเดียวกันยังมีความเข้มข้นมวลในกรัม ต่อน dm^3, และทั้งสองต่างกันด้วยมวลโมลาร์ - 0.1 mol ต่อ dm^3 ของ NaOH คือ 4 g ต่อ dm^3, ไม่ใช่ 0.1 g.
จำนวนโมลของสารละลายที่ระบุไว้ต่อปริมาตรของสารละลาย: เขียนคำศัพท์เทคนิค
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
molar concentration หมายความว่า จำนวนโมลของสารละลายที่ระบุไว้ต่อปริมาตรของสารละลาย