ระดับสูง, เคมีเท่านั้น: ความเข้มข้นในการไทเทรตตามอัตราส่วนสมการ
แนะนำใหม่| English | ความหมาย |
|---|---|
| titre/ˈtɪtə/ | ปริมาตรในบิเรต |
| end-point/end pɔɪnt/ | จุดสิ้นสุดของการทำปฏิกิริยา |
What would explain this observation?
- Higher Tier: Equal volumes of acid and alkali do not necessarily react completely with each other. The concentrations and balanced coefficients both determine the required quantities.
- Start with a prediction. State the quantities or features you would compare, then decide what evidence could distinguish two explanations.
Build the model
- For reacting solutions, calculate known amount with n=cV, use the balanced coefficient ratio and divide the unknown amount by its volume. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O means one mole acid reacts with two moles alkali. A 1:1 shortcut is valid for HCl and NaOH, but not for this sulfuric-acid equation.
- titre 滴定体积: The volume delivered from a burette to reach the stated end-point 滴定终点; end-point: The observed change used to decide when to stop a titration.
สำหรับ H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O, ปริมาณกรดถูกแปลงเป็นปริมาณ NaOH ได้อย่างไร?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
สมการ H2SO4 + 2NaOH แสดงให้เห็นว่า 1 โมลของกรดทำปฏิกิริยากับ 2 โมลของเบส ดังนั้นจำนวนโมลของ NaOH = 2 × จำนวนโมลของกรด การนำมวลหารด้วยสองโดยไม่พิจารณาโมลมวล และการสมมติให้โมลเท่ากันนั้นขัดแย้งกับสมการนี้
จับคู่แต่ละคำศัพท์เทคนิคกับความหมายที่แม่นยำ
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
ใช้นิยามเพื่อแยกแยะปริมาณและกระบวนการที่เกี่ยวข้อง
Choose evidence that can test it
- A pipette supplies the measured sample volume and a burette delivers the titre. The titre is final minus initial burette reading, not the final reading alone. Use consistent close results under the school’s stated concordance rule and exclude a rough trial from the accurate mean. A suitable indicator end-point approximates the required neutralisation condition; it is not evidence that every solution must be pH 7.
- Perform titration only as an actual supervised school task using approved dilute solutions, eye protection and the specified pipette filler. Rinse and use the apparatus as instructed, remove the filling funnel before readings and add dropwise near the end-point. Record readings at appropriate precision. These calculation exercises do not count as completing Required Practical 2, whose real method belongs in chemical changes.
นิสัยสองอย่างใดทำให้การตรวจสอบหรือแบบจำลองในกรณีนี้รองรับได้มากขึ้น?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
การระบุเงื่อนไขและสมมติฐานช่วยให้ผู้อื่นทำงานซ้ำได้โดยถูกต้อง และการบันทึกหลักฐานรองรับช่วยให้พวกเขาตรวจสอบข้อสรุปได้ การซ่อนผลลัพธ์ที่ขัดแย้งกันจะกำจัดหลักฐานที่อาจทลายข้อสรุปที่ผิดพลาด และข้อมูลจากตัววัดเพียงหนึ่งค่าไม่สามารถใช้ยืนยันข้ออ้างที่กว้างขวางได้
Work from known quantities
- State the known values and their units. Choose the relation because its assumptions fit this case, then rearrange before substitution.
- Known: 25.0 cm³ NaOH requires 20.0 cm³ of 0.100 $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$ H₂SO₄. Acid amount=0.100×0.0200=0.00200 mol. Alkali amount=2×0.00200=0.00400 mol. NaOH concentration=0.00400/0.0250=0.160 $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$. The ratio factor comes from the equation, not from the two measured volumes.
25.0 cm³ NaOH reacts with 15.0 cm³ of 0.200 $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$ H₂SO₄. Using the stated 1:2 ratio, find NaOH concentration. Use the same sequence: known quantities → model → relation → substitution → unit and interpretation.
NaOH ปริมาณ 25.0 cm³ ทำปฏิกิริยากับ 15.0 cm³ ของ H0.200SO³ ที่มีความเข้มข้น ₂ mol ต่อ dm₄ ใช้ 1:2 อัตราส่วนที่ระบุไว้ จงหาความเข้มข้นของ NaOH
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
ผลลัพธ์คือ 0.24 โมล ต่อ dm³. ข้อมูลที่มี: 15.0 cm^3 ของ 0.200 โมล ต่อ dm^3 H2SO4; อัตราส่วน 1:2. จำนวนโมลของกรด = 0.200 × 0.0150 = 0.00300 โมล. จำนวนโมลของ NaOH = 2 × 0.00300 = 0.00600 โมล. ความเข้มข้น = 0.00600/0.0250 = 0.24 โมล ต่อ dm^3, โดยใช้ปริมาตรของ NaOH 25.0 cm^3 = 0.0250 dm^3
Check the conclusion and its limits
- Use the correct unknown volume in the final division. Mean titres must be selected from appropriate trials; averaging a rough result can spoil an accurate calculation. Keep practical skill evidence separate from written calculations and do not invent measurements as if they were collected by students.
- Return to the original observation. Explain what the result supports, which conditions it assumes, and one way to test a competing explanation.
The final burette reading alone always equals the titre. This claim is false: The titre is the volume DELIVERED: final reading minus initial reading. A burette starting at 2.00 cm^3 and ending at 24.60 cm^3 delivered 22.60 cm^3 - not 24.60.
Higher Tier, Chemistry-only: titration concentrations follow the equation ratio: A pipette supplies the measured sample volume and a burette delivers the titre. The titre is final minus initial burette reading, not the final reading alone. Use consistent close results under the school’s stated concordance rule and exclude a rough trial from the accurate mean. A suitable indicator end-point approximates the required neutralisation condition; it is not evidence that every solution must be pH 7.
ค่าอ่านบิวเรตต์สุดท้ายเพียงอย่างเดียวเสมอเท่ากับปริมาตรที่ใช้ไป (titre)
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ค่า titre คือปริมาตรที่ถูกปล่อยออกมา: ค่าอ่านสุดท้ายลบด้วยค่าอ่านเริ่มต้น บิวเรตต์ที่เริ่มที่ 2.00 cm^3 และจบที่ 24.60 cm^3 ได้ปล่อย 22.60 cm^3 - ไม่ใช่ 24.60
ปริมาตรที่จ่ายออกจากบิวเรตเพื่อถึงจุดสิ้นสุดที่ระบุ: เขียนคำศัพท์เทคนิค
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
titre หมายถึง ปริมาตรที่จ่ายออกจากบิวเรตเพื่อถึงจุดสิ้นสุดที่ระบุ