พลังงานอิสระของการละลาย
แนะนำใหม่| English | ความหมาย |
|---|---|
| dissolution/ˌdɪsəˈluːʃn/ | การละลาย |
ทำไมเกลือบางชนิดละลาย而其他而另一些则不溶
- เกลือโต๊ะหายไปในน้ำ; ชอล์กแทบจะไม่ทำ
- ทั้งความร้อนและความวุ่นวายของการละลาย
- รวมกันพวกเขาตัดสินใจว่าการละลายจะเป็นไปได้หรือไม่
- กฎพลังงานอิสระเดียวกันใช้กับการละลาย
การละลายในฐานะกระบวนการ
- การละลาย มี $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ ของตัวเอง
- ถ้า $\Delta G < 0$, การละลายจะเป็นไปได้
- ทั้งความร้อนและเอนโทรปีของการละลายมีน้ำหนัก
การละลายจะเอื้ออำนวยเมื่อ $\Delta G$ ของมันคือ...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$\Delta G < 0$ หมายถึงการละลายเอื้ออำนวย
ว่าเกลือจะละลายอย่างเอื้ออำนวยขึ้นอยู่กับ...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$\Delta G$ รวม $\Delta H$ และ $\Delta S$ เข้าด้วยกัน
ความวุ่นวายเอื้อต่อการละลาย
- การละลายมักเพิ่มเอนโทรปี เมื่อผลึกที่มีระเบียบกระจายออก
- $\Delta S$ บวกนี้ดัน $\Delta G$ เข้าหาทางลบ
- ดังนั้นเกลือจำนวนมากจึงละลายแม้ว่าจะต้องใช้ความร้อนก็ตาม
การละลายของแข็งมักเพิ่ม entropy
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ของแข็งที่มีระเบียบกระจายเข้าสู่สารละลาย
ของแข็งที่มีระเบียบกระจายเข้าสู่สารละลายแสดงถึงการเพิ่มขึ้นของ ____
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
การกระจายเพิ่ม entropy
ความร้อนสามารถเป็นได้ทั้งทางบวกและลบ
- เกลือบางชนิดปล่อยความร้อนเมื่อละลาย; บางชนิดดูดซับ
- การละลายแบบ endothermic อาจยังเป็นไปได้ถ้าเอนโทรپیชนะ
- ความสมดุลของทั้งสองกำหนด $\Delta G$
การละลายแบบ endothermic ยังเอื้ออำนวยได้ถ้า...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$T\Delta S$ ที่ใหญ่สามารถเอาชนะ $\Delta H$ บวกได้
เกลือละลายแบบ endothermic ($\Delta H > 0$) แต่ด้วยการเพิ่มขึ้นของเอนโทรปีขนาดใหญ่ มันยังสามารถละลาย的吗?
- $T\Delta S$ บวกสามารถเอาชนะ $\Delta H$ บวกได้
- ดังนั้น $\Delta G < 0$ และมันละลาย
มันจะละลายหรือไม่?
จัดแต่ละกรณีตามว่าการละลายเอื้ออำนวยทางอุณหพลศาสตร์หรือไม่
การเพิ่มอุณหภูมิเสริมพจน์ $T\Delta S$, มักช่วยให้ของแข็งละลาย
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$T\Delta S$ ที่ใหญ่กว่าทำให้ $\Delta G$ เป็นลบมากขึ้น
การละลายแบบ endothermic (ซึ่งรู้สึกเย็น) สามารถ เป็นไปได้ แม้ว่าการเพิ่มขึ้นของเอนโทรปีจะมีขนาดใหญ่พอ -- อย่าสันนิษฐานว่า endothermic หมายความว่า "จะไม่ละลาย" ทั้ง $\Delta H$ และ $\Delta S$ ของการละลายมีน้ำหนัก และอุณหภูมิที่สูงขึ้นเสริมพจน์ $T\Delta S$ มักช่วยให้อนุภาคแข็งละลาย
การละลาย ยึดตาม $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ เหมือน任何其他กระบวนการ。การละลายมักเพิ่มเอนโทรปี ($\Delta S$ บวกที่ดัน $\Delta G$ ให้เป็นลบ), ดังนั้นแม้การละลายแบบ endothermic ก็อาจเป็นไปได้ถ้าการเพิ่มขึ้นของเอนโทรปีนี้มีขนาดใหญ่พอ