เอนทาลปีของการเกิด
แนะนำใหม่| English | ความหมาย |
|---|---|
| enthalpy of formation/enˈθælpi ɒv fɔːˈmeɪʃn/ | เอนทาลปีของการเกิด |
การสร้างสารประกอบจากองค์ประกอบพื้นฐาน
- จินตนาการถึงการสร้างสารประกอบโดยตรงจากธาตุต้นกำเนิด
- ความร้อนของการประกอบนี้จะถูกจัดตารางไว้สำหรับสารหลายพันชนิด
- ด้วยค่าเหล่านี้ คุณสามารถหาความร้อนของปฏิกิริยาใดก็ได้
- ไม่ต้องใช้ห้องปฏิบัติการ -- เพียงแค่โต๊ะและเครื่องคิดเลข
เอนทาลปีของการเกิด
- เอนทาลปีของการเกิด คือความร้อนที่ใช้ในการสร้าง 1 โมล จากธาตุประกอบ
- วัดค่าโดยใช้อะตอมหรือโมเลกุลของธาตุเหล่านั้นในสภาวะมาตรฐาน
- ธาตุบริสุทธิ์ในสภาวะมาตรฐานจะมีค่าเอนทาลปีการเกิดเป็นศูนย์
เอนทาลปีของการเกิดคือการสร้างสาร 1 โมลจากธาตุประกอบเท่านั้น
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
นิยามไว้ต่อโมลของสารประกอบที่เกิดขึ้น
ผลคูณลบด้วยปฏิกิริยา
- $\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$.
- รวมค่าเอนทาลปีการเกิดของผลิตภัณฑ์ แล้วลบด้วยผลรวมของปฏิกิริยา
- คูณแต่ละค่าด้วยสัมประสิทธิ์ก่อน
เอนทาลปีของปฏิกิริยาจากข้อมูลการเกิดคือ...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
$\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$.
คุณต้องคูณเอนทาลปีการเกิดของแต่ละตัวด้วยสัมประสิทธิ์ก่อนนำมารวม
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
สัมประสิทธิ์กำหนดปริมาณของแต่ละสาร
ทำไมธาตุถึงมีค่าเป็นศูนย์
- ธาตุในรูปมาตรฐานคือจุดเริ่มต้น จึงไม่มีความร้อนที่ต้องใช้ในการสร้างมัน
- $\text{O}_2$, $\text{N}_2$ และคาร์บอนแข็งทั้งหมดมีค่า $\Delta H_f = 0$
- สิ่งนี้ทำให้การคำนวณง่ายขึ้น
เอนทาลปีของการเกิด
ΔHf คือการเปลี่ยนแปลงพลังงานเมื่อสารประกอบหนึ่งโมลเกิดขึ้นจากธาตุประกอบ
ค่ามาตรฐานเอนทาลปีของการเกิดของ $\text{O}_2$ ก๊าซคืออะไร?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ธาตุในสถานะมาตรฐานจะมี $\Delta H_f = 0$
ธาตุในสถานะมาตรฐานจะมีเอนทาลปีการเกิดเป็น ____
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ไม่จำเป็นต้องมีขั้นตอนการเกิด จึงเป็นศูนย์
ผลรวม $\Delta H_f = -400$ ของผลิตภัณฑ์; ผลรวม $= -250$ ของปฏิกิริยา
- $\Delta H_{rxn} = -400 - (-250) = -150\ \text{kJ}$.
- ปฏิกิริยานี้ปล่อยความร้อน (Exothermic)
$\sum \Delta H_f = -300$ ของผลิตภัณฑ์; $= -100$ ของสารตั้งต้น. หา $\Delta H_{rxn}$ (หน่วย kJ)
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
$\Delta H_{rxn} = -300 - (-100) = -200\ \text{kJ}$.
สูตรคือ ผลิตภัณฑ์ ลบ ด้วยปฏิกิริยา -- ระวังเครื่องหมายลบซ้อนเมื่อค่า $\Delta H_f$ เป็นลบ ธาตุในสภาวะมาตรฐานมีค่า ศูนย์ ดังนั้นไม่ต้องค้นหาค่า และให้คูณค่าเอนทาลปีการเกิดกับสัมประสิทธิ์ในสมการก่อนทำการรวม
เอนทาลปีของการเกิด คือความร้อนที่ใช้ในการสร้าง 1 โมล ของสารจากธาตุประกอบ และมีค่าเป็นศูนย์สำหรับธาตุในสภาวะมาตรฐาน ความร้อนของปฏิกิริยาใดๆ จะเท่ากับ $\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$ โดยคูณด้วยสัมประสิทธิ์ของแต่ละตัว