ความเร็วของปฏิกิริยา
แนะนำใหม่| English | ความหมาย |
|---|---|
| reaction rate/rɪˈækʃn reɪt/ | อัตราการเกิดปฏิกิริยา |
บางการเปลี่ยนแปลงเร็ว บางช้า
- การระเบิดจบลงในพริบตา; เหล็กเป็นสนิมตลอดหลายปี
- เคมีsame款运行于截然不同的speeds
- เราสามารถวัดได้ว่าreactants转化为products有多快
- ปุ่มควบคุมไม่กี่ปุ่มช่วยให้เร่งหรือชะลอกระบวนการได้
ความหมายของอัตรา
- อัตราการเกิดปฏิกิริยา คือความเร็วที่ความเข้มข้นเปลี่ยนแปลงตามเวลา
- วัดเป็นความเข้มข้นที่ใช้ไปหรือเกิดขึ้นต่อวินาที
- Reactants ลดลง mientras products เพิ่มขึ้น
อัตราการเกิดปฏิกิริยามักวัดในหน่วยของความเข้มข้นต่อ ____
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
อัตราคือการเปลี่ยนแปลงของความเข้มข้นต่อหน่วยเวลา เช่น M/s
สิ่งที่เร่งให้เร็วขึ้น
- ความเข้มข้นสูงขึ้น = การชนกันบ่อยขึ้น = อัตราเร็วขึ้น
- อุณหภูมิสูงขึ้น = การชนกันเร็วและรุนแรงขึ้น = อัตราเร็วขึ้นมาก
- พื้นที่ผิวมากขึ้นและ catalyst ก็ช่วยเร่งได้เช่นกัน
การเพิ่มอุณหภูมิมักจะทำให้ปฏิกิริยา...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
อนุภาคที่มีความร้อนชนกันบ่อยขึ้นและรุนแรงขึ้น เร่งปฏิกิริยาให้เร็วขึ้น
เลือก ทุก ปัจจัยที่เพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยา
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
ความเข้มข้น อุณหภูมิ และตัวเร่งปฏิกิริยาทั้งหมดเร่งปฏิกิริยา
ตัวเร่งปฏิกิริยาถูกใช้หมดในช่วงเวลาที่มันเร่งปฏิกิริยา
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ตัวเร่งปฏิกิริยาเร่งปฏิกิริยาโดยไม่ถูกใช้ไป
การสังเกตการณ์
- 跟踪反应物浓度随时间下降的过程。
- Curve越陡峭，速率越快
- Rate最大在开始时，随着reactants减少而减慢
เร่งปฏิกิริยา
ดูว่าอุณหภูมิ ความเข้มข้น และตัวเร่งปฏิกิริยาเปลี่ยนความถี่ในการชนและทำปฏิกิริยาของอนุภาคอย่างไร
ปฏิกิริยามักจะช้าลงเมื่อเวลาผ่านไป
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
สารตั้งต้นลดลง ทำให้การชนน้อยลง
A reactant从$1.0\ \text{M}$降至$0.8\ \text{M}$耗时$10\ \text{s}$。平均速率是多少？
- Rate $=$变化 $/$时间 $= (1.0 - 0.8) / 10$.
- Rate $= 0.02\ \text{M/s}$.
สารตั้งต้นลดลงจาก $0.9\ \text{M}$ เป็น $0.6\ \text{M}$ ใน $5\ \text{s}$. อัตราเฉลี่ย (ใน M/s) คืออะไร?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
อัตรา $= (0.9 - 0.6)/5 = 0.06\ \text{M/s}$.
Rate通常 减慢 随着反应进行 -- reactants被消耗，碰撞变得较少。Temperature影响巨大：小幅升温可加倍rate。Catalyst加速reaction without being consumed
Reaction rate是concentration随时间变化的速度，reactants下降而products上升。它随concentration、temperature、surface area和catalyst而升高。Rate在开始最快，随后因reactants耗尽而减慢