สารละลายและส่วนผสม
แนะนำใหม่| English | ความหมาย |
|---|---|
| solute/ˈsɒljuːt/ | ตัวละลาย |
| solvent/ˈsɒlvənt/ | ตัวทำละลาย |
| solution/səˈluːʃn/ | สารละลาย |
| molarity/məʊˈlærɪti/ | ความเข้มข้นโมลาร์ |
เมื่อสิ่งหนึ่งละลายหายไปอีกสิ่งหนึ่ง
- คนน้ำตาลลงในชานมแล้วมันหายไป -- แต่จริงๆ แล้วมันยังอยู่ตรงนั้น
- ของเหลวหวานใสมีรสชาติสม่ำเสมอทุกจุด
- สารหนึ่งได้กระจายตัวอย่างสม่ำเสมอเข้าไปในอีกสารหนึ่ง
- เราสามารถวัดความหนาแน่นของการกระจายได้ออกมาเป็นตัวเลขที่แน่นอน
สารละลายและตัวทำละลาย
- สารละลาย คือส่วนผสมที่สม่ำเสมอของสองสารขึ้นไป
- สารละลาย (solute) คือสิ่งที่ถูกละลาย ส่วน ตัวทำละลาย (solvent) คือสิ่งที่ทำหน้าที่ละลาย
- ในน้ำเกลือ น้ำเกลือคือสารละลาย และ水是ตัวทำละลาย
ในน้ำเกลือ เกลือคือ...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
สารที่ละลายคือตัวละลาย; น้ำคือตัวทำละลาย
การวัดความเข้มข้น
- โมลาริตี้ (Molarity) ใช้วัดความเข้มข้น:
- มีสารละลายต่อลิตรมากขึ้น แปลว่ามีความเข้มข้นสูงขึ้น
ละลาย $2\ \text{mol}$ ของตัวละลายเพื่อสร้าง $4\ \text{L}$ ของสารละลาย. โมลาริตี้ (ใน M) คืออะไร?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
$M = \text{moles}/\text{liters} = 2/4 = 0.5\ \text{M}$.
จางและเข้มข้น
- การเติมตัวทำละลายจะทำให้สารละลายจางลง ลด $M$ ลง
- การกำจัดตัวทำละลายออกหรือเติมสารละลายเพิ่มจะทำให้มันเข้มข้นขึ้น เพิ่ม $M$ ขึ้น
- การเจือจางทำให้จำนวนโมลของสารละลายคงที่: $M_1V_1 = M_2V_2$
ความเข้มข้นเชื่อมโยงโมลและปริมาตร
โมลาริตี้คือโมลของตัวละลายต่อลิตรของสารละลาย: ที่ความเข้มข้นคงที่ โมลจะแปรผันตรงกับปริมาตร
เจือจาง $100\ \text{mL}$ ของ $2\ \text{M}$ สารละลายเป็น $200\ \text{mL}$. โมลาริตี้ใหม่ (ใน M) คืออะไร?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
จาก $M_1V_1 = M_2V_2$, $2\times100 = M_2\times200$, ดังนั้น $M_2 = 1\ \text{M}$.
การเจือจางสารละลายด้วยตัวทำละลายเพิ่มเติมทำให้จำนวนโมลของตัวละลายเท่าเดิม
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
คุณเพิ่มเพียงตัวทำละลาย ดังนั้นโมลของตัวละลายไม่เปลี่ยนแปลง
การกำจัดตัวทำละลายออกจากสารละลายจะทำให้มันมีความเข้มข้น ____ มากขึ้น
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ตัวทำละลายน้อยลงสำหรับตัวละลายเท่าเดิมทำให้โมลาริตี้สูงขึ้น
ละลาย $0.5\ \text{mol}$ ของเกลือในน้ำพอเพียงเพื่อทำให้ได้ $2\ \text{L}$
- $M = \dfrac{\text{moles}}{\text{liters}} = \dfrac{0.5}{2} = 0.25\ \text{M}$.
- เติมน้ำ增加到 $4\ \text{L}$ แล้วโมลาริตี้จะลดลงครึ่งหนึ่งเหลือ $0.125\ \text{M}$
โมลาริตี้คือโมลของตัวละลายหารด้วยลิตรของ...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
ใช้ปริมาตรรวมของสารละลาย ไม่ใช่แค่ตัวทำละลาย
โมลาริตี้ใช้ลิตรของ สารละลาย ไม่ใช่ลิตรของ ตัวทำละลาย -- คือปริมาตรรวมสุดท้าย การเจือจางเปลี่ยนความเข้มข้นแต่ ไม่ เปลี่ยนจำนวนโมลของสารละลาย นี่คือเหตุผลที่ $M_1V_1 = M_2V_2$ และ "เข้มข้น" หมายความว่าโมลาริตี้สูง ไม่จำเป็นต้องอิ่มตัวเสมอไป
สารละลาย เป็นส่วนผสมที่สม่ำเสมอซึ่ง สารละลาย ละลายใน ตัวทำละลาย ความเข้มข้นของมันคือ โมลาริตี้ $M = \text{moles} / \text{litres of solution}$ การเติมตัวทำละลายจะทำให้มันจางลง (โมลคงที่ ดังนั้น $M_1V_1 = M_2V_2$); การเติมสารละลายจะทำให้มันเข้มข้นขึ้น