แรงระหว่างโมเลกุลและแรงระหว่างอนุภาค
แนะนำใหม่| English | ความหมาย |
|---|---|
| London dispersion forces/ˈlʌndn dɪˈspɜːʃn ˈfɔːsɪz/ | แรงลันดอน |
| dipole-dipole forces/ˈdaɪpəʊl ˈdaɪpəʊl ˈfɔːsɪz/ | แรงระหว่างไดโพล-ไดโพล |
| hydrogen bonding/ˈhaɪdrədʒn ˈbɒndɪŋ/ | พันธะไฮโดรเจน |
แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลที่อ่อนแอ
- น้ำเป็นของเหลวที่อุณหภูมิห้อง แต่แก๊สที่มีขนาดใกล้เคียงกันไม่ใช่
- มีบางสิ่งที่ทำให้โมเลกุลยึดติดกันอย่างเบามือ
- แรงดึงดูดเหล่านี้อ่อนกว่ามากเมื่อเทียบกับพันธะภายในโมเลกุล
- แต่ยังกำหนดว่าสารนั้นเป็นแก๊ส ของเหลว หรือของแข็ง
แรงลอนดอน (London dispersion forces)
- ทุกโมเลกุลมี แรงลอนดอน
- เมฆอิเล็กตรอนที่ไม่สม่ำเสมอชั่วคราวสร้างแรงดึงดูดเล็กน้อยชั่วคราว
- โมเลกุลที่ใหญ่ขึ้น ซึ่งมีอิเล็กตรอนมากกว่า จะมีแรงColonion ที่แข็งแกร่งกว่า
ทุกโมเลกุลประสบกับแรงลอนดอนดิสเพอร์ชัน
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
เมฆอิเล็กตรอนที่ไม่สม่ำเสมอชั่วคราวเกิดขึ้นในทุกโมเลกุล
โมเลกุลที่ใหญ่ขึ้นและมีอิเล็กตรอนมากกว่ามีแรงดิสเพอร์ชันที่_SIMMOST
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
อิเล็กตรอน越多 ทำให้เกิดไดโพลชั่วคราวที่ใหญ่ขึ้น ดังนั้นแรงดิสเพอร์ชันก็_SIMMOST
แรงไดโพล-ไดโพล (Dipole-dipole forces)
- โมเลกุลที่มีขั้วยังรู้สึกถึง แรงไดโพล-ไดโพล
- ปลายบวกของโมเลกุลหนึ่งดึงดูดปลายลบของอีกโมเลกุลหนึ่ง
- แรงเหล่านี้แข็งแรงกว่าColonion เพียงอย่างเดียว
พันธะไฮโดรเจน (Hydrogen bonding)
- สิ่งที่ยิ่งใหญ่ที่สุดคือ พันธะไฮโดรเจน
- มันเกิดขึ้นเมื่อไฮโดรเจนเชื่อมต่อกับ N, O, หรือ F
- มันทำให้น้ำมีจุดเดือดสูงผิดปกติ
เป็นแรงระหว่างโมเลกุลชนิดใด?
ระบุแรงที่_SIMMOST ทำระหว่างแต่ละคู่ของโมเลกุล
แรงระหว่างโมเลกุล哪一种_SIMMOST คืออะไร?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
พันธะไฮโดรเจน (H กับ N, O, หรือ F) เป็นแรงที่_SIMMOST ในสามชนิดนี้
พันธะไฮโดรเจนต้องการไฮโดรเจนที่เชื่อมต่อกับ...
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
เฉพาะ N, O, F ที่มีขนาดเล็กและมีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูงมากจึงเกิดพันธะไฮโดรเจนแท้ๆ ได้
เลือก ทุก แรงที่โมเลกุลขั้วเช่น $\text{HCl}$ ประสบ
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
โมเลกุลขั้วมีทั้งแรงดิสเพอร์ชันและไดโพล-ไดโพล
ทำไมน้ำจึงเดือดที่อุณหภูมิสูงกว่า $\text{H}_2\text{S}$?
- น้ำมีพันธะไฮโดรเจน (H บน O); $\text{H}_2\text{S}$ ไม่มี
- แรงดึงดูดที่แข็งแรงกว่าต้องใช้พลังงานมากขึ้นในการทำลาย ดังนั้นน้ำจึงเดือดที่อุณหภูมิสูงขึ้น
เมื่อของเหลวระเหย Что发生了什么? (Breaks what?)
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
การระเหยแยกโมเลกุลออกจากกันโดยการทำลายแรงที่อ่อนกว่าระหว่างมัน
แรงเหล่านี้ทำงาน ระหว่าง โมเลกุล และอ่อนกว่าพันธะโคเวเลนต์ ภายใน它们มาก -- การเดือดเป็นการทำลายแรง ไม่ใช่พันธะ ทุกโมเลกุลมีColonion; โมเลกุลที่มีขั้วเพิ่มแรงไดโพล-ไดโพล; H ที่เชื่อมต่อกับ N, O, หรือ F เท่านั้นที่ให้พันธะไฮโดรเจน แรงที่แข็งแรงกว่าหมายถึงจุดเดือดที่สูงขึ้นและความหนืดที่สูงขึ้น
แรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลกำหนดสถานะทางกายภาพ ทุกโมเลกุลมี แรงColonion (แข็งแรงขึ้นสำหรับอิเล็กตรอนมากขึ้น); โมเลกุลที่มีขั้วเพิ่ม แรงไดโพล-ไดโพล; และ H ที่เชื่อมต่อกับ N, O, หรือ F ให้ พันธะไฮโดรเจน ที่แข็งแรงที่สุด แรงที่แข็งแรงกว่ายกจุดเดือด -- เช่นเดียวกับน้ำ