ขั้วไฟฟ้าและแรงวานเดอวาลส์
แนะนำใหม่| English | ความหมาย |
|---|---|
| intermolecular force/ˌɪntəməˈlekjʊlə fɔːs/ | แรงระหว่างโมเลกุล |
| dipole/ˈdaɪpəʊl/ | ไดโพล |
| polar/ˈpəʊlə/ | ขั้ว |
| non-polar/nɒn ˈpəʊlə/ | ไม่มีขั้ว |
| van der Waals' forces/ˈvændɜː wɑːlz ˈfɔːsɪz/ | แรงวานเดอร์วาลส์ |
| London dispersion/ˈlʌndn dɪˈspɜːʃn/ | แรงลอนดอนกระจาย |
เหตุผลที่บางโมเลกุลยึดเกาะกัน
- แรงระหว่างโมเลกุล ทำงาน ระหว่าง โมเลกุล
- 它们比物质内部的化学键要弱得多。
- они начинаются с полярности связи.
การทดลองเรื่องขั้วไฟฟ้าและแรงระหว่างโมเลกุล
จำแนกโมเลกุลตามลักษณะที่กำหนดแรงดึงดูด
เมื่อเทียบกับพันธะภายในสาร แรงระหว่างโมเลกุลเป็น:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
แรงระหว่างโมเลกุล (ระหว่างโมเลกุล) อ่อนกว่าพันธะไอออนิก คovalent หรือโลหะภายในสารมาก
แรงระหว่างโมเลกุลที่อ่อนที่สุด ซึ่งพบได้ในทุกโมเลกุล คือแรงวานเดอวาลส์ (ลอนดอน) ______
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
เกิดจากไดโพลชั่วคราวที่ถูกเหนี่ยวนำ
ความขั้วและไดโพล
- เมื่ออะตอมสองชนิดที่มีค่าประจุอิเล็กตรอนต่างกันจับกัน อิเล็กตรอนจะอยู่ใกล้กับอะตอมที่มีค่าประจุอิเล็กตรอนมากกว่า
- สิ่งนี้ทำให้เกิด ไดโพล: ปลายหนึ่งมีประจุลบเล็กน้อย ($\delta-$), ปลายอีกฝั่งมีประจุบวกเล็กน้อย ($\delta+$)
- หากไดโพล ไม่หักล้างกัน โมเลกุลจะเป็น ขั้ว; หากหักล้างกันด้วยความสมมาตร (เช่น $\text{CO}_2$) จะเป็น ไม่มีขั้ว
ค่าประจุอิเล็กตรอนเพิ่มขึ้นตามคาบและลดลงตามกลุ่ม; ฟลูออรีนมีค่าสูงสุด
พันธะขั้วไฟฟ้าจะมี:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
การแบ่งปันอิเล็กตรอนที่ไม่เท่ากันทำให้เกิดไดโพล: δ− ที่ปลายที่มีอิทธิพลต่ออิเล็กตรอนสูง, δ+ ที่อีกฝั่งหนึ่ง
CO₂ เป็นโมเลกุลไม่มีขั้วแม้ว่าพันธะของมันจะมีขั้วก็เพราะ:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
CO₂ มีรูปร่างตรงและสมมาตร ดังนั้นไดโพลของพันธะทั้งสองจึงชี้ไปในทิศทางตรงข้ามและหักล้างกัน
จับคู่แรงแต่ละชนิดเข้ากับคำอธิบาย
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
แรงระหว่างโมเลกุล จากอ่อนไปเข้ม: วานเดอวาลส์, ไดโพลถาวร, พันธะไฮโดรเจน
แรงวานเดอร์วาลส์
- แรงวานเดอร์วาลส์ เป็นชื่อเรียกทั่วไปของแรงระหว่างโมเลกุล มีสองประเภท:
- ลอนดอน dispersion (ไดโพลชั่วขณะ–ไดโพลเหนี่ยวนำ): ไดโพลชั่วคราวจากอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่; ทำงานระหว่าง ทุก โมเลกุลและ แข็งแกร่งขึ้นเมื่อมีอิเล็กตรอนมากขึ้น
- ไดโพลถาวร–ไดโพลถาวร: ระหว่างโมเลกุลที่มีขั้วตลอดเวลา
ไดโพลชั่วขณะกีดกันไดโพลในเพื่อนบ้าน — แรงลอนดอนระหว่างทุกโมเลกุล
แรงลอนดอนกระจายตัวจะเข้มขึ้นเมื่อโมเลกุลมี:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
อิเล็กตรอนมากขึ้นให้ไดโพลชั่วขณะขนาดใหญ่ขึ้น ดังนั้นแรงลอนดอน (กระจายตัว) จึงเข้มขึ้น
โมเลกุลใหญ่ขึ้น แรงแรงขึ้น
- แรงแวนเดอร์วาลส์จะ แรงขึ้น เมื่อจำนวนอิเล็กตรอน (ขนาดโมเลกุล) เพิ่มขึ้น
- นี่คือเหตุผลที่จุดเดือดเพิ่มขึ้นตามอนุกรมโฮโมโลจิกของอัลเคน
คุณเข้าใจแล้ว
- แรงระหว่างโมเลกุล อ่อนกว่าพันธะภายในสาร
- พันธะขั้ว มี $\delta-$ และ $\delta+$ ขั้ว; โมเลกุลจะเป็นขั้วหากไดโพล ไม่หักล้างกัน ($\text{CO}_2$ หักล้าง → ไม่เป็นขั้ว)
- แรงลอนดอน เกิดขึ้นระหว่างทุกโมเลกุล (แรงขึ้นเมื่อมีอิเล็กตรอนมากขึ้น); ไดโพลถาวร–ไดโพลถาวร เกิดขึ้นระหว่างโมเลกุลขั้ว