Изотопы
Введено| English | Значение |
|---|---|
| isotopes/ˈaɪsətəʊps/ | Изотопы |
| relative atomic mass/ˈrelətɪv əˈtɒmɪk mæs/ | Относительная атомная масса |
Один элемент, разная масса
- Все атомы одного элемента имеют одинаковое число протонов — но весят они по-разному.
- Атомы одного элемента с разным числом нейтронов называются изотопами.
Лаборатория изотопов
Классифицируйте факты об изотопах по числу протонов, нейтронов и массовому числу.
Изотопы — это атомы одного элемента с разным количеством:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Изотопы различаются только числом нейтронов.
Хлор-37 имеет 17 протонов. Сколько у него нейтронов?
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Нейтроны = массовое число − протоны = 37 − 17 = 20.
Изотопы одного элемента всегда имеют одинаковое количество ______.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Одинаковое число протонов означает, что это тот же элемент.
Что такое изотопы
- Изотопы — это атомы одного элемента с одинаковым числом протонов, но разным числом нейтронов.
- Следовательно, у них одинаковый атомный номер, но разные массовые числа.
Протоны, нейтроны и электроны атома — изотопы одного элемента отличаются только количеством нейтронов
Протоны, нейтроны и изотопы
Изменяйте нейтроны, чтобы получить изотопы (тот же элемент, другое массовое число); изменяйте электроны, чтобы получить ионы.
Изотопы одного элемента реагируют химически:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Одинаковые электроны → одинаковая химия.
Одинаковая химия
- Изотопы имеют одинаковое число электронов, поэтому реагируют химически одинаково.
- Отличается только их масса (а иногда и радиоактивность).
Разобранный пример. Хлор-35 и хлор-37 — изотопы: оба имеют 17 протонов (и 17 электронов), но у одного 18 нейтронов, а у другого 20. В реакциях они ведут себя идентично.
Относительная атомная масса — это взвешенное среднее масс изотопов элемента.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Она учитывает распространенность каждого изотопа.
Относительная атомная масса
- Поскольку элемент представляет собой смесь изотопов, мы используем среднюю массу: относительную атомную массу (Ar).
- Это средняя масса изотопов, взвешенная по их распространенности.
Изотопы различаются нейтронами, а не протонами. Изменение числа протонов полностью изменило бы элемент. Изотопы — это один и тот же элемент; меняется только количество нейтронов (и масса).
Вы поняли
- изотопы = один элемент, одни протоны, разные нейтроны (разная масса)
- у них одни и те же электроны, поэтому одинаковая химия
- относительная атомная масса (Ar) — это средневзвешенная масса изотопов элемента