Уравнения скорости и порядки реакций
Введено| English | Значение |
|---|---|
| rate equation/reɪt ɪˈkweɪʒn/ | уравнение скорости реакции |
| order/ˈɔːdə/ | порядок реакции |
| overall order/ˌəʊvəˈrɔːl ˈɔːdə/ | общий порядок реакции |
| rate constant/reɪt ˈkɒnstənt/ | константа скорости реакции |
| initial rate/ɪˈnɪʃl reɪt/ | начальная скорость реакции |
Присвоение числовых значений скорости
- Уравнение скорости показывает, как скорость зависит от концентраций.
- Порядок — это степень каждой концентрации.
- Его можно найти только методом эксперимента, а не из уравнения реакции.
Степень, в которую возводится концентрация реагента в уравнении скорости, называется его ______.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Порядки находятся экспериментально.
Уравнение скорости
- $m$ и $n$ являются порядками (каждый 0, 1 или 2); общий порядок равен $m + n$.
- $k$ — это константа скорости.
Газовый шприц измеряет объём газа, образованного со временем, давая скорость реакции.
Уравнения скорости и порядки
[A] = [A]₀·bᵗ
Первого порядка реакция распадается экспоненциально — постоянные полупериоды.
Уравнение скорости реакции:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Порядки должны измеряться экспериментально; их нельзя вывести из стехиометрического уравнения.
Общий порядок реакции — это:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Сложите порядки по каждому реагенту, чтобы получить общий порядок.
Соотнесите каждый термин кинетики.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Каждый пункт связывает термин с его верным значением.
Определение порядка
- Начальные скорости: изменяйте одну концентрацию за раз. Удвоение $[\text{A}]$ → скорость ×2 = первый порядок; скорость ×4 = второй; скорость без изменений = нулевой.
- Графики: график скорости от концентрации горизонтален (нулевой), представляет собой прямую линию через начало координат (первый) или восходящую кривую (второй).
Если удвоение [A] удваивает скорость, порядок по A равен:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Скорость ∝ [A]¹, поэтому удвоение [A] удваивает скорость — первый порядок.
График зависимости скорости от концентрации, представляющий прямую линию через начало координат, показывает:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Первый порядок дает прямую линию через начало координат; нулевой порядок — горизонтальную линию; второй порядок — кривую.
Порядки получаются экспериментально
- Вы не можете прочитать порядки реакции из уравнения реакции — они определяются экспериментально.
- Общий порядок является суммой отдельных порядков.
Скорость против концентрации для нулевого, первого и второго порядков
Вы поняли
- $\text{rate} = k[\text{A}]^m[\text{B}]^n$; общий порядок $= m + n$; определяется только экспериментально
- начальные скорости: удвойте концентрацию — скорость ×2 (1-й), ×4 (2-й), без изменений (0)
- график скорости–концентрации: горизонтальный (0), линия через начало (1-й), кривая (2-й)