Энтальпии растворения и гидратации
Введено| English | Значение |
|---|---|
| enthalpy of solution/enˈθælpi ɒv səˈluːʃn/ | энтальпия растворения |
| enthalpy of hydration/enˈθælpi ɒv haɪˈdreɪʃn/ | энтальпия гидратации |
| exothermic/eɡzəˈðɜːmɪk/ | экзотермический |
| lattice energy/ˈlætɪs ˈenədʒi/ | энергия кристаллической решётки |
Растворение с точки зрения энергетики
- Растворение ионного твердого вещества включает два энтальпийных этапа.
- Гидратация выделяет энергию; разрушение решетки требует затрат энергии.
- Цикл связывает их с энтальпией растворения.
Лабораторная работа по энтальпии растворения
deltaHsol = энергия решетки + члены гидратации
Изменить силу гидратации и увидеть сдвиг энтальпии раствора.
Изменение энтальпии при растворении одного моля газообразных ионов в воде — это энтальпия ______.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Более отрицательна для меньших и более заряженных ионов.
Энтальпию растворения можно найти, используя энергию кристаллической решетки и энтальпии гидратации с помощью закона Гесса.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Цикл Гесса связывает их.
Два изменения
- энтальпия гидратации $\Delta H_{\text{hyd}}$: изменение при окружении одного моля газообразных ионов водой (экзотермический процесс).
- энтальпия растворения $\Delta H_{\text{sol}}$: изменение при полном растворении одного моля растворенного вещества.
Цикл энергий растворения связывает энергию решетки, гидратацию и растворение
Энтальпия гидратации — это:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Молекулы воды притягиваются к ионам, выделяя энергию, поэтому гидратация экзотермична.
Цикл растворения
Чтобы растворить вещество, сначала нужно разрушить решетку, затем гидратировать ионы:
- Как и энергия решетки, $\Delta H_{\text{hyd}}$ является более экзотермической для ионов с более высоким зарядом и меньшим радиусом.
Энтальпия растворения определяется по формуле:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Вы инвертируете энергию решетки (чтобы разделить ионы), затем добавляете энтальпию гидратации.
Энтальпия гидратации более экзотермична для ионов с:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Высокий заряд и малый радиус сильнее притягивают молекулы воды, выделяя больше энергии.
Связь энтальпий
- Энтальпия растворения = (−энергия решетки) + энтальпии гидратации ионов.
- Цикл Гесса связывает три величины.
Вы поняли
- гидратация $\Delta H_{\text{hyd}}$ (экзотермическая): газообразные ионы, окруженные водой
- растворение $\Delta H_{\text{sol}}$: один моль растворенного вещества растворяется
- цикл: $\Delta H_{\text{sol}} = -\Delta H_{\text{latt}} + \Delta H_{\text{hyd}}$
- $\Delta H_{\text{hyd}}$ является более экзотермическим при более высоком заряде и меньшем радиусе