Формы органических молекул
Введено| English | Значение |
|---|---|
| hybridisation/ˌhaɪbrɪdaɪˈzeɪʃn/ | гибридизация |
| sigma/ˈsɪɡmə/ | σ-связь |
| pi/paɪ/ | π-связь |
| tetrahedral/ˌtetrəˈhiːdrəl/ | тетраэдрическая форма |
| planar/ˈpleɪnə/ | плоскостной |
Форма 3-D углерода
- Форма вокруг атома углерода зависит от его гибридизации.
- Одинарные связи — это сигма (σ) связи; двойная связь добавляет пи (π) связь.
- Именно поэтому этен плоский.
Атом углерода, образующий четыре одинарные связи, имеет тетраэдрическую геометрию с валентными углами приблизительно 109.5°.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Четыре связывающие пары отталкиваются одинаково.
Гибридизация и форма
| Гибридизация | Связи | Форма | Угол |
|---|---|---|---|
| $\text{sp}^3$ | 4 одинарная | тетраэдрическая | $109.5°$ |
| $\text{sp}^2$ | 1 двойная + 2 одинарные | планарная (плоская) | $120°$ |
| $\text{sp}$ | 1 тройная | линейная | $180°$ |
Органические молекулы имеют определенную трехмерную форму
Формы органических молекул
VSEPR вокруг каждого атома углерода
Вокруг одинарно связанного атома углерода четыре пары расположены тетраэдрически (109.5°).
Атом sp³-гибридизации (четыре одинарные связи) является:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Четыре одинарные связи (sp³) обеспечивают тетраэдрическую геометрию под углом 109.5°.
Атом sp²-гибридизации (одна двойная + две одинарные связи), как в этилене, является:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
sp²-гибридизация придаёт плоское (плоскостное) расположение под углом 120°, поэтому этилен плоский.
Атом sp-гибридизации (тройная связь) является:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
sp-гибридизация придаёт линейную форму под углом 180° (например, этин).
Соотнесите каждую черту связывания с её геометрией.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Каждый пункт связывает термин с его верным значением.
Сигма и пи связи
- Каждая одинарная связь является сигма (σ) связью, образованной прямым перекрыванием орбиталей.
- Двойная связь состоит из одной σ + одной π связи (π возникает боковым перекрыванием p-орбиталей).
- Этен планарен, потому что его атомы углерода находятся в состоянии $\text{sp}^2$.
Форма атома углерода в зависимости от гибридизации: sp3 тетраэдрическая, sp2 планарная, sp линейная
Двойная связь C=C состоит из:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Одинарная связь — это одна σ-связь; двойная связь — это одна σ-связь плюс одна π-связь (боковое перекрывание p-орбиталей).
Форма вокруг атома углерода
- Атом углерода с четырьмя одинарными связями имеет тетраэдрическую форму (~109,5°); вокруг C=C он тригонально-планарен (~120°).
- Форма определяется отталкиванием электронных пар.
Вы поняли
- форма определяется гибридизацией: sp³ тетраэдрическая ($109.5°$), sp² планарная ($120°$), sp линейная ($180°$)
- одинарная связь = σ; двойная связь = σ + π (π возникает боковым перекрыванием p-орбиталей)
- этен планарен (атомы углерода в состоянии sp²)