Реакции галогенид-ионов
Введено| English | Значение |
|---|---|
| halide/ˈhælaɪd/ | галогенид-ион |
| reducing agent/rɪˈdjuːsɪŋ ˈeɪdʒənt/ | восстановитель |
| precipitate/prɪˈsɪpɪteɪt/ | осадок |
| silver nitrate/ˈsɪlvə ˈnaɪtreɪt/ | нитрат серебра |
Определение галогенида
- Ион галогенида может отдать электрон — поэтому он является восстановителем.
- Эта способность увеличивается при движении вниз по группе.
- Два ключевых теста позволяют определить, какой галогенид присутствует.
Лабораторный тест на галогенид-ионы
Соотнесите признаки галогенид-иона с присутствующим ионом.
Восстановительная способность галогенид-ионов увеличивается по группе, потому что:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Восстановление означает потерю электрона; крупные атомы теряют их легче, поэтому восстановительная способность растет по группе.
Раствор нитрата серебра используется для теста на ______ ионы.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Различные галогениды дают осадки разного цвета.
Восстановительная способность
- Ион галогенида ($\text{Cl}^{-}$, $\text{Br}^{-}$, $\text{I}^{-}$) действует как восстановитель (теряет электрон).
- Эта способность растёт при движении вниз по группе, потому что более крупный ион удерживает свой внешний электрон менее прочно.
Цвета осадков галогенидов серебра и их растворимость в аммиаке определяют тип галогенида
Соотнесите каждый галогенид с цветом его серебряного галогенида.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
AgCl белый, AgBr кремовый, AgI жёлтый; растворимость в аммиаке подтверждает (Cl растворяется в разбавленном, I нерастворим).
Серебряный йодид (AgI):
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
AgI желтый и не растворяется в аммиаке, отличая его от AgCl (белого) и AgBr (кремового).
Тест с нитратом серебра
Добавьте нитрат серебра, затем аммиак и определите осадок:
| Галогенид | Осадок | В аммиаке |
|---|---|---|
| $\text{Cl}^{-}$ | белый | растворяется в разведённом аммиаке |
| $\text{Br}^{-}$ | кремовый | растворяется в концентрированном аммиаке |
| $\text{I}^{-}$ | жёлтый | нерастворим |
С концентрированной серной кислотой йодид дает I₂ и H₂S, потому что:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
I⁻ — самый сильный восстановитель, поэтому он восстанавливает серную кислоту полностью до H₂S (и образует I₂); Cl⁻ дает только HCl.
С концентрированной серной кислотой
- Сначала все дают галогеноводород; затем нижние галогениды окисляются (они являются более сильными восстановителями):
- хлорид: только $\text{HCl}$ (без окислительно-восстановительной реакции).
- бромид: также коричневый $\text{Br}_2$ и $\text{SO}_2$.
- иодид: $\text{I}_2$, а также едкий $\text{H}_2\text{S}$ и $\text{SO}_2$ ($\text{I}^{-}$ — самый сильный восстановитель).
Вы поняли
- Ионы галогенидов являются восстановителями; их сила растёт при движении вниз по группе (более крупный ион, электрон удерживается слабо).
- Тест с нитратом серебра: AgCl белый, AgBr кремовый, AgI жёлтый (подтвердить растворимостью в аммиаке).
- конц. H₂SO₄: Cl⁻ → только HCl; Br⁻ → Br₂ + SO₂; I⁻ → I₂ + H₂S + SO₂ (самый сильный восстановитель).