Константы равновесия
Введено| English | Значение |
|---|---|
| equilibrium constant/ˌiːkwɪˈlɪbrɪəm ˈkɒnstənt/ | Константа равновесия |
| partial pressure/ˈpɑːʃl ˈpreʃə/ | Парциальное давление |
| mole fraction/məʊl ˈfrækʃn/ | Мольная доля |
Численная оценка баланса
- Константа равновесия связывает количества продуктов и реагентов.
- Для концентраций мы используем $K_c$; для газов, $K_p$.
- Только температура изменяет её значение.
Константа равновесия через концентрации записывается как ______.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Kc = продукты над исходными веществами, каждый возведенный в свою степень.
$K_c$
Для $a\text{A} + b\text{B} \rightleftharpoons c\text{C} + d\text{D}$:
- Квадратные скобки означают концентрацию в $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$; степени — числа из уравнения.
Динамическое равновесие: скорости прямой и обратной реакций становятся равными, а концентрации остаются постоянными
Ле Шателье и Kc
Измените температуру, давление или концентрацию и наблюдайте сдвиг равновесия для противодействия ему — само значение Kc меняется только при изменении температуры.
В выражении для Kc концентрации продуктов находятся:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Kc = [продукты]^степени / [исходные вещества]^степени, где степени берутся из уравнения.
$K_p$ и парциальное давление
- Для газов мы используем парциальные давления ($K_p$).
- Парциальное давление газа — это его доля от общего давления:
Парциальное давление газа равно:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Парциальное давление = мольная доля × общее давление; Kp записывается с их использованием.
Kp записывается с использованием парциальных давлений вместо концентраций.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Для газовых равновесий Kp использует парциальные давления газов.
Что изменяет K
- Только температура изменяет значение $K_c$ или $K_p$.
- Изменение концентрации или давления, или добавление катализатора смещает положение, но оставляет $K$ без изменений.
Какое изменение изменяет значение константы равновесия?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Только температура меняет K; остальные изменения смещают положение равновесия, но оставляют K неизменным.
Вы поняли
- $K_c = \dfrac{[\text{C}]^c[\text{D}]^d}{[\text{A}]^a[\text{B}]^b}$ (степени из уравнения; $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$)
- $K_p$ использует парциальные давления = доля молей × общее давление
- только температура изменяет $K$; концентрация/давление/катализатор смещают положение равновесия только