Динамическое равновесие
Введено| English | Значение |
|---|---|
| reversible reaction/rɪˈvɜːsɪbl rɪˈækʃn/ | обратимая реакция |
| closed system/kləʊzd ˈsɪstəm/ | замкнутая система |
| dynamic equilibrium/daɪˈnæmɪk ˌiːkwɪˈlɪbrɪəm/ | динамическое равновесие |
| macroscopic/ˌmækrəˈskɒpɪk/ | макроскопический |
Реакции, которые никогда не завершаются
- Обратимая реакция может протекать в обоих направлениях ($\rightleftharpoons$).
- В замкнутой системе она достигает динамического равновесия.
- При равновесии ничего не изменяется на вид — но обе реакции всё ещё протекают.
Обратимая реакция — это та, которая:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Обратимая реакция (⇌) может образовывать продукты и превращать их обратно в исходные вещества.
Для достижения равновесия необходима закрытая система.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Если бы система была открытой, продукты могли бы покинуть её, и скорости прямой и обратной реакций никогда не смогли бы уравновеситься.
При динамическом равновесии прямая и обратная реакции протекают с одинаковыми скоростями.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Концентрации остаются постоянными.
Что означает равновесие
- При динамическом равновесии:
- скорость прямой реакции равна скорости обратной, и
- концентрации реагентов и продуктов остаются постоянными.
- Оно динамическое, потому что обе реакции всё ещё происходят — они просто компенсируют друг друга.
- Необходима замкнутая система, иначе продукты будут уходить, и равновесие никогда не будет достигнуто.
Динамическое равновесие
скорость прямой = скорость обратной
В состоянии равновесия положение может находиться где угодно — измените условие и наблюдайте сдвиг.
При динамическом равновесии:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Скорости двух реакций равны, поэтому концентрации исходных веществ и продуктов больше не изменяются.
Почему равновесие называют "динамическим"?
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Прямая и обратная реакции продолжаются с одинаковыми скоростями, поэтому они балансируют — это динамическое, а не статическое состояние.
Особенности равновесия
- Равновесие достигается только в замкнутой системе.
- Макроскопические свойства (концентрация, цвет) остаются постоянными после достижения равновесия.
Хлорид кобальта меняет цвет при смещении своего равновесия
Соотнесите каждый термин равновесия с его значением.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Каждый пункт связывает термин с его верным значением.
Распространённое заблуждение
- При равновесии количества реагентов и продуктов постоянны, но не обязательно равны.
- Положение равновесия может лежать далеко на одной стороне.
Вы поняли
- обратимая реакция ($\rightleftharpoons$) идёт в обоих направлениях
- динамическое равновесие: скорость прямой = скорости обратной, концентрации постоянны
- обе реакции всё ещё происходят (динамическое); нужна замкнутая система