Уравнивание окислительно-восстановительных реакций и реагентов
Введено| English | Значение |
|---|---|
| disproportionation/ˌdɪsprəˈpɔːʃəneɪʃn/ | диспропорционирование |
| reducing agent/rɪˈdjuːsɪŋ ˈeɪdʒənt/ | восстановитель |
| oxidised/ˈɒksɪdaɪzd/ | окислен |
| reduced/rɪˈdjuːst/ | восстановлен |
| oxidising agent/ˈɒksɪdaɪzɪŋ ˈeɪdʒənt/ | окислитель |
Балансировка электронного баланса
- Числа окисления помогают балансировать уравнения ОВР.
- Особым случаем является диспропорционирование.
- И в каждой окислительно-восстановительной реакции есть окислитель и восстановитель.
Окислитель сам восстанавливается во время реакции.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Он принимает электроны, потерянные другим веществом.
Балансировка по числам окисления
- найдите элемент, чей номер возрастает (окисляется), и элемент, чей номер уменьшается (восстанавливается).
- общий прирост = общему убыли (каждый потерянный электрон где-то принят).
- выберите соотношение, чтобы они совпали, затем уравняйте остальное.
Redox — это перенос электронов: восстановитель окисляется, окислитель восстанавливается
Подсчет перемещаемых электронов
Следите за передачей электронов: окислитель принимает их, восстановитель отдает — уравняйте полуреакции так, чтобы электроны сократились.
При уравнивании окислительно-восстановительного уравнения с использованием степеней окисления:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Каждый потерянный электрон получен, поэтому суммарное увеличение степени окисления равно суммарному уменьшению.
Диспропорционирование
- Диспропорционирование — это когда один и тот же элемент одновременно и окисляется, и восстанавливается.
- Напр., хлор + холодная вода: некоторые атомы Cl восстанавливаются до $\text{Cl}^{-}$ ($-1$), а другие окисляются до $\text{ClO}^{-}$ ($+1$).
Дизпропорционирование — это реакция, в которой:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
При диспропорционировании один элемент меняет степень окисления как вверх, так и вниз (например, Cl₂ → Cl⁻ и ClO⁻).
Соотнесите каждый термин окислительно-восстановительной реакции с его значением.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Каждый пункт связывает термин с его верным значением.
Окислители и восстановители
- окислитель забирает электроны у другого вида — поэтому он сам восстанавливается.
- восстановитель отдаёт электроны другому виду — поэтому он сам окисляется.
Окислитель:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Окислитель отнимает электроны у другого вещества, поэтому он принимает электроны и сам восстанавливается.
Восстановитель:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Восстановитель отдает электроны, вызывая восстановление другого вещества, при этом сам окисляясь.
Вы поняли
- уравнивание redox путём выравнивания общего прироста = общего убыли по степени окисления
- диспропорционирование: один и тот же элемент и окисляется, и восстанавливается (Cl₂ → Cl⁻ + ClO⁻)
- окислитель забирает электроны (сам восстанавливается); восстановитель отдаёт электроны (сам окисляется)