Относительные массы
Введено| English | Значение |
|---|---|
| atomic mass unit/əˈtɒmɪk mæs ˈjuːnɪt/ | атомная единица массы |
| relative atomic mass/ˈrelətɪv əˈtɒmɪk mæs/ | относительная атомная масса |
| relative isotopic mass/ˈrelətɪv ˌaɪsəˈtɒpɪk mæs/ | относительная изотопная масса |
| relative molecular mass/ˈrelətɪv məˈlekjʊlə mæs/ | относительная молекулярная масса |
| relative formula mass/ˈrelətɪv ˈfɔːmjʊlə mæs/ | относительная формульная масса |
| ionic compound/aɪˈɒnɪk ˈkɒmpaʊnd/ | ионное соединение |
Взвешивание невесомого
- Атомы слишком легки, чтобы их можно было взвесить в граммах.
- Поэтому каждую массу сравнивают со стандартом: углеродом-12.
- Это позволяет получить удобные числовые значения для атомов, молекул и соединений.
Лабораторная работа по относительной массе
относительная атомная масса = взвешенное среднее
Измените распространенность изотопов и посмотрите, как движется средневзвешенное значение.
Взвешенная средняя масса атомов элемента, по сравнению с углеродом-12, является относительной ______ массой.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Ar (относительная атомная масса) учитывает распространенность каждого изотопа.
Стандарт и $A_r$
- Относительная атомная единица массы (u) составляет ровно $\tfrac{1}{12}$ от массы атома углерода-12.
- Относительная атомная масса $A_r$ — это средняя масса атомов данного элемента (по всем изотопам, с учетом их распространенности), сравненная со $\tfrac{1}{12}$ от массы углерода-12.
- Относительная изотопная масса — это масса одного конкретного изотопа при той же системе сравнения.
Лабораторные весы используются для измерения массы при расчетах количества вещества
Относительная атомная масса (Ar) элемента равна:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Ar — это среднее значение по всем изотопам (взвешенное по распространенности), измеренное относительно 1/12 атома углерода-12.
$M_r$ и формульная масса
- Относительная молекулярная масса $M_r$ — это сумма значений $A_r$ всех атомов в молекуле.
- Относительная формульная масса рассчитывается по тому же принципу для веществ, не имеющих молекулярного строения (например, ионные соединения) — складываются значения $A_r$, указанные в формуле.
- Пример: $M_r(\text{CO}_2) = 12 + (2 \times 16) = 44$.
Относительная молекулярная масса (Mr) находится путем:
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Mr — это сумма значений Ar каждого атома в молекуле.
Чему равна Mr у CO₂? (Ar: C = 12, O = 16)
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Mr = 12 + (2 × 16) = 44.
Чему равна Mr у воды H₂O? (Ar: H = 1, O = 16)
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Mr = (2 × 1) + 16 = 18.
Соотнесите каждый термин с его значением.
Difficulty 2/5 · 140 coins + a small bonus on first completion today
Все относительные массы сравниваются с ¹/₁₂ атома углерода-12; для молекул используется Mr, для ионных соединений — формульная масса.
Ионным соединениям присуща относительная ФОРМУЛЬНАЯ масса, а не молекулярная, поскольку они не состоят из молекул.
Difficulty 1/5 · 100 coins + a small bonus on first completion today
Ионное соединение представляет собой гигантскую решетку, а не отдельные молекулы, поэтому мы суммируем значения Ar, указанные в его формуле.
Не перепутайте виды масс
- Относительная атомная масса (Ar) используется для атомов; относительная молекулярная/формульная масса (Mr) — это сумма значений Ar в формуле.
- Всегда внимательно читайте данные об изотопах — суммарная распространенность должна составлять 100%.
Вы поняли
- массы сравниваются со $\tfrac{1}{12}$ от массы атома углерода-12 (единица измерения u)
- $A_r$ = взвешенное среднее по изотопам; относительная изотопная масса = один конкретный изотоп
- $M_r$ = сумма $A_r$ всех атомов; формульная масса = тот же принцип для ионных соединений
- e.g. $M_r(\text{CO}_2) = 44$