Reaction calculations · Cálculos de reação
| English | Português |
|---|---|
| mole ratio/məʊl ˈreɪʃɪəʊ/ | razão molar |
| yields/jiːldz/ | rendimentos |
Predicting how much you get
- A balanced equation is a recipe: it tells you exactly how much product a reaction makes.
- Reaction calculations use moles to work this out.
Prevendo quanto você obtém
- Uma equação balanceada é uma receita: diz exatamente quanto produto uma reação produz.
- Cálculos de reação usam moles para descobrir isso.
Balance the equation · Balanceie a equação
Step the coefficients until every element has the same number of atoms on both sides. · Ajuste os coeficientes até que cada elemento tenha o mesmo número de átomos em ambos os lados.
Reaction calculation route · Rota de cálculo de reação
Follow a known mass through a balanced equation to the answer. · Siga uma massa conhecida através de uma equação balanceada até a resposta.
How many moles are in 4 g of hydrogen gas (Mr = 2)? · Quantos mols há em 4 g de gás hidrogênio (Mr = 2)?
moles = 4 ÷ 2 = 2.
The big numbers in a balanced equation give the ______ ratio. · Os números grandes em uma equação balanceada indicam a razão ______.
Reactions combine in whole-number mole ratios. · As reações combinam em razões molares de números inteiros.
The mole ratio 摩尔比
- The big numbers in a balanced equation give the mole ratio of reactants and products.
- In 2H₂ + O₂ → 2H₂O, 2 moles of hydrogen make 2 moles of water.
A titration measures exactly how much acid reacts with a base
A razão molar 摩尔比
- Os números grandes em uma equação balanceada dão a razão molar de reagentes e produtos.
- Em 2H₂ + O₂ → 2H₂O, 2 moles de hidrogênio produzem 2 moles de água.
Uma titulação mede exatamente quanto ácido reage com uma base
In 2H₂ + O₂ → 2H₂O, the mole ratio of H₂ to H₂O is: · Em 2H₂ + O₂ → 2H₂O, a razão molar de H₂ para H₂O é:
2 moles of H₂ give 2 moles of water. · 2 mols de H₂ produzem 2 mols de água.
Put the reaction-calculation steps in order. · Coloque as etapas de cálculo de reação em ordem.
Mass → moles → ratio → moles → mass. · Massa → mols → razão → mols → massa.
The method
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- Find the moles of the substance you know (mass ÷ Mr).
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- Use the mole ratio to find moles of the substance you want.
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- Convert back to mass (moles × Mr) if needed.
Worked example. How much water from 4 g of hydrogen (Mr = 2) burning in oxygen? Moles of H₂ = 4 ÷ 2 = 2. The ratio H₂ : H₂O is 2 : 2, so 2 moles of water form. Mass = 2 × 18 = 36 g.
O método
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- Encontre as moles da substância que você conhece (massa ÷ Mr).
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- Use a razão molar para encontrar as moles da substância que deseja.
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- Converta de volta para massa (moles × Mr) se necessário.
Exemplo resolvido. Quanto água de 4 g de hidrogênio (Mr = 2) queimando em oxigênio? Moles de H₂ = 4 ÷ 2 = 2. A razão H₂ : H₂O é 2 : 2, então formam-se 2 moles de água. Massa = 2 × 18 = 36 g.
If 2 moles of water form (Mr of water = 18), what mass of water is that? · Se 2 mols de água se formam (Mr da água = 18), qual é a massa de água?
mass = 2 × 18 = 36 g. · massa = 2 × 18 = 36 g.
Why it matters
- These calculations let chemists and factories work out yields 产率 and amounts needed.
- They avoid waste and predict exactly how much product to expect.
Use the mole ratio, not the mass ratio. Reactions combine in whole-number ratios of moles, not grams. Always convert mass to moles before applying the ratio from the equation.
Por isso importa
- Esses cálculos permitem que químicos e fábricas determinem rendimentos 产率和所需量。
- Evitam desperdício e preveem exatamente quanto produto esperar.
Use a razão molar, não a razão de massa. As reações combinam em razões de números inteiros de moles, não de gramas. Sempre converta massa para moles antes de aplicar a razão da equação.
You've got it
- the balanced equation gives the mole ratio of reactants to products
- method: mass → moles → (ratio) → moles → mass
- always work in moles, not masses, when using the ratio
Entendeu?
- a equação balanceada dá a razão molar de reagentes para produtos
- método: massa → moles → (razão) → moles → massa
- sempre trabalhe em moles, não em massas, ao usar a razão