The mole and the Avogadro constant · O mol e a constante de Avogadro
| English | Português |
|---|---|
| mole/məʊl/ | molar |
| Avogadro constant/ˌævəˈɡædrəʊ ˈkɒnstənt/ | Constante de Avogadro |
Counting atoms by weighing
- You can't count atoms one by one — there are trillions in a speck of dust.
- So chemists count them in huge batches called moles 摩尔.
Contando átomos por pesagem
- Você não pode contar átomos um de cada vez — há trilhões em um grão de poeira.
- Então químicos os contam em lotes enormes chamados moles 摩尔.
Mole particle lab · Laboratório de partícula de mol
particles = n x Avogadro constant · partículas = n x constante de Avogadro
Change moles and see particle number scale with Avogadro constant. · Altere mols e veja o número de partículas escalar com a constante de Avogadro.
The number of particles in one mole is called the ______ constant. · O número de partículas em um mol é chamado de ______ constante.
It is about 6.02 × 10²³. · Trata-se de 6.02 × 10²³.
The mole
- A mole is a fixed, enormous number of particles: the Avogadro constant 阿伏伽德罗常数 (6.02 × 10²³).
- One mole of any substance contains that many particles.
Convert between moles and mass, gas volume, concentration or number of particles
O mol
- Uma mole é um número fixo e enorme de partículas: a constante de Avogadro 阿伏伽德罗常数 (6.02 × 10²³).
- Uma mola de qualquer substância contém esse número de partículas.
Converte entre moles e massa, volume de gás, concentração ou número de partículas
How many moles are in 36 g of water (Mr = 18)? · Quantos mols há em 36 g de água (Mr = 18)?
moles = 36 ÷ 18 = 2. · mols = 36 ÷ 18 = 2.
How many moles are in 88 g of CO₂ (Mr = 44)? · Quantos mols há em 88 g de CO₂ (Mr = 44)?
moles = 88 ÷ 44 = 2. · mols = 88 ÷ 44 = 2.
The number of moles is calculated as: · O número de mols é calculado como:
moles = mass ÷ Mr. · mols = massa ÷ Mr.
Moles, mass and Mr
- The mass of one mole (in grams) equals the substance's Mr.
- moles = mass ÷ Mr — the key equation for counting by weighing.
Worked example. How many moles are in 36 g of water (Mr = 18)? moles = 36 ÷ 18 = 2 moles. So 36 g of water contains 2 × 6.02 × 10²³ molecules.
Moles, massa e Mr
- A massa de uma mola (em gramas) é igual ao Mr da substância.
- moles = massa ÷ Mr — a equação-chave para contar por pesagem.
Exemplo resolvido. Quantos mols há em 36 g de água (Mr = 18)? mols = 36 ÷ 18 = 2 mols. Portanto, 36 g de água contêm 2 × 6.02 × 10²³ moléculas.
What is the mass of 3 moles of water (Mr = 18)? · Qual é a massa de 3 mols de água (Mr = 18)?
mass = moles × Mr = 3 × 18 = 54 g. · massa = mols × Mr = 3 × 18 = 54 g.
Going both ways
- To find mass from moles: mass = moles × Mr.
- This lets you convert between grams (what you weigh) and moles (what you count).
Mass and moles are not the same. 1 mole of carbon (12 g) and 1 mole of magnesium (24 g) have the same number of atoms but different masses. Always divide by the correct Mr.
Fazendo os dois sentidos
- Para encontrar massa a partir de moles: massa = moles × Mr.
- Isso permite converter entre gramas (o que você pesa) e moles (o que você conta).
Massa e moles não são a mesma coisa. 1 mola de carbono (12 g) e 1 mola de magnésio (24 g) têm o mesmo número de átomos, mas diferentes massas. Sempre divida pelo Mr correto.
You've got it
- a mole = 6.02 × 10²³ particles (the Avogadro constant)
- moles = mass ÷ Mr; the mass of one mole in grams equals the Mr
- rearrange: mass = moles × Mr to convert back
Entendeu?
- uma mole = 6.02 × 10²³ partículas (a constante de Avogadro)
- moles = massa ÷ Mr; a massa de uma mola em gramas é igual ao Mr
- reorganizar: massa = moles × Mr para converter de volta