Isotopes · Isótopos
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| isotopes/ˈaɪsətəʊps/ | isótopos |
| relative atomic mass/ˈrelətɪv əˈtɒmɪk mæs/ | massa atômica relativa |
Same element, different mass
- All atoms of an element have the same number of protons — but they don't all weigh the same.
- Atoms of the same element with different numbers of neutrons are isotopes 同位素.
Mesmo elemento, diferente massa
- Todos os átomos de um elemento têm o mesmo número de prótons — mas nem todos pesam o mesmo.
- Átomos do mesmo elemento com diferentes números de nêutrons são isótopos 同位素.
Isotope lab · Laboratório de isótopos
Classify isotope facts by proton, neutron and mass number. · Classifique fatos sobre isótopos pelo número de prótons, nêutrons e massa.
Isotopes are atoms of the same element with different numbers of: · Isótopos são átomos do mesmo elemento com números diferentes de:
Isotopes differ only in neutron number. · Isótopos diferem apenas no número de nêutrons.
Chlorine-37 has 17 protons. How many neutrons does it have? · Cloro-37 tem 17 prótons. Quantos nêutrons ele tem?
Neutrons = mass number − protons = 37 − 17 = 20. · Nêutrons = número de massa − prótons = 37 − 17 = 20.
Isotopes of an element always have the same number of ______. · Isótopos de um elemento sempre têm o mesmo número de ______.
Same protons means it is still the same element. · Mesmos prótons significam que continua sendo o mesmo elemento.
What isotopes are
- Isotopes are atoms of the same element with the same protons but different neutrons.
- So they have the same atomic number but different mass numbers.
An atom's protons, neutrons and electrons — isotopes of an element differ only in their number of neutrons
O que são isótopos
- Isótopos são átomos do mesmo elemento com os mesmos prótons mas nêutrons diferentes.
- Então eles têm o mesmo número atômico, mas números de massa diferentes.
Os prótons, nêutrons e elétrons de um átomo — isótopos de um elemento diferem apenas no seu número de nêutrons
Protons, neutrons & isotopes · Prótons, nêutrons e isótopos
Change the neutrons to make isotopes (same element, different mass number); change the electrons to make ions. · Mude os nêutrons para criar isótopos (mesmo elemento, número de massa diferente); mude os elétrons para criar íons.
Isotopes of an element react chemically: · Isótopos de um elemento reagem quimicamente:
Same electrons → same chemistry. · Mesmos elétrons → mesma química.
Same chemistry
- Isotopes have the same number of electrons, so they react chemically the same.
- Only their mass differs (and sometimes radioactivity).
Worked example. Chlorine-35 and chlorine-37 are isotopes: both have 17 protons (and 17 electrons), but one has 18 neutrons and the other 20. They behave identically in reactions.
Mesma química
- Isótopos têm o mesmo número de elétrons, então reagem quimicamente da mesma forma.
- Apenas sua massa difere (e às vezes radioatividade).
Exemplo resolvido. Cloro-35 e cloro-37 são isótopos: ambos têm 17 prótons (e 17 elétrons), mas um tem 18 nêutrons e o outro 20. Eles se comportam identicamente em reações.
Relative atomic mass is the weighted average mass of an element's isotopes. · Massa atômica relativa é a massa ponderada dos isótopos de um elemento.
It accounts for how common each isotope is. · Leva em consideração a frequência de cada isótopo.
Relative atomic mass 相对原子质量
- Because an element is a mix of isotopes, we use an average mass: the relative atomic mass (Ar).
- It is the average mass of the isotopes, weighted by how common each is.
Isotopes differ in neutrons, not protons. Changing the proton number would change the element entirely. Isotopes are the same element — only the neutron count (and mass) changes.
Massa atômica relativa 相对原子质量
- Como um elemento é uma mistura de isótopos, usamos uma massa média: a massa atômica relativa (Ar).
- É a massa média dos isótopos, ponderada pela frequência de cada um.
Isótopos diferem em nêutrons, não em prótons. Alterar o número de prótons mudaria completamente o elemento. Isótopos são o mesmo elemento — apenas a contagem de nêutrons (e a massa) muda.
You've got it
- isotopes = same element, same protons, different neutrons (different mass)
- they have the same electrons, so the same chemistry
- relative atomic mass (Ar) is the weighted average mass of an element's isotopes
Entendeu?
- isótopos = mesmo elemento, mesmos prótons, nêutrons diferentes (massa diferente)
- eles têm os mesmos elétrons, então a mesma química
- massa atômica relativa (Ar) é a massa média ponderada dos isótopos de um elemento