Free-radical substitution · Substituição por radicais livres
| English | Português |
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| free-radical substitution/friː ˈrædɪkl ˌsʌbstɪˈtjuːʃn/ | substituição por radicais livres |
| initiation/ɪˌnɪʃɪˈeɪʃn/ | iniciação |
| propagation/ˌprɒpəˈɡeɪʃn/ | propagação |
| termination/ˌtɜːmɪˈneɪʃn/ | terminação |
| fraction/ˈfrækʃn/ | fração |
Chain reactions in sunlight
- Alkanes react with chlorine or bromine in ultraviolet light.
- The mechanism is free-radical substitution 自由基取代, in three steps.
- Cracking, meanwhile, turns heavy oil into useful molecules.
Reações em cadeia sob luz solar
- Alcanos reagem com cloro ou bromo sob luz ultravioleta.
- O mecanismo é substituição por radical livre 自由基取代, em três etapas.
- Cracking, por outro lado, transforma óleo pesado em moléculas úteis.
Alkanes react with chlorine by free-radical substitution in the presence of: · Alcanos reagem com cloro por substituição por radicais livres na presença de:
UV light starts the reaction by splitting the halogen into radicals. · A luz UV inicia a reação dividindo o halogênio em radicais.
Alkanes react with halogens in UV light by free-radical ______. · Alcanos reagem com halogênios sob luz UV por substituição ______ por radicais livres.
Initiation, propagation and termination steps. · Etapas de iniciação, propagação e terminação.
The three steps
- initiation 引发 — UV light splits the halogen into radicals:
$$\text{Cl}_2 \rightarrow 2\,\text{Cl}\cdot$$
- propagation 增长 — radicals react and make new radicals:
$$\text{Cl}\cdot + \text{C}_2\text{H}_6 \rightarrow \text{C}_2\text{H}_5\cdot + \text{HCl}$$$$\text{C}_2\text{H}_5\cdot + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{C}_2\text{H}_5\text{Cl} + \text{Cl}\cdot$$
- termination 终止 — two radicals join, ending the chain:
$$\text{Cl}\cdot + \text{C}_2\text{H}_5\cdot \rightarrow \text{C}_2\text{H}_5\text{Cl}$$
Free-radical substitution: initiation, propagation and termination
As três etapas
- iniciação 引发 — a luz UV divide o halogênio em radicais:
$$\text{Cl}_2 \rightarrow 2\,\text{Cl}\cdot$$
- propagação 增长 — radicais reagem e formam novos radicais:
$$\text{Cl}\cdot + \text{C}_2\text{H}_6 \rightarrow \text{C}_2\text{H}_5\cdot + \text{HCl}$$$$\text{C}_2\text{H}_5\cdot + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{C}_2\text{H}_5\text{Cl} + \text{Cl}\cdot$$
- terminação 终止 — dois radicais se unem, encerrando a cadeia:
$$\text{Cl}\cdot + \text{C}_2\text{H}_5\cdot \rightarrow \text{C}_2\text{H}_5\text{Cl}$$
Substituição por radical livre: iniciação, propagação e terminação
Free-radical substitution · Substituição por radicais livres
Methane reacts with chlorine in UV light by a chain of radical steps. · O metano reage com o cloro sob luz UV através de uma cadeia de etapas de radical.
The initiation step is: · A etapa de iniciação é:
Initiation: Cl₂ → 2Cl·, the homolytic split that starts the chain. · Iniciação: Cl₂ → 2Cl·, a divisão homolítica que inicia a cadeia.
In a propagation step: · Em uma etapa de propagação:
Propagation keeps the chain going: each step uses a radical and produces another. · A propagação mantém a cadeia ativa: cada etapa consome um radical e produz outro.
Termination happens when: · A terminação ocorre quando:
Two radicals combine, removing radicals and stopping the chain reaction. · Dois radicais combinam, removendo radicais e parando a reação em cadeia.
Match each step of free-radical substitution. · Combine cada etapa da substituição por radicais livres.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada item associa o termo ao seu significado correto.
Why cracking is useful
- Cracking turns heavy crude-oil fractions 馏分 into lower-$M_r$ alkanes and alkenes — both more useful.
Complete combustion gives CO2 and water; incomplete also gives CO and soot
Por que o cracking é útil
- O cracking converte frações pesadas de petróleo bruto 馏分 em alcanos e alcenos de menor peso molecular $M_r$ — ambos mais úteis.
Combustão completa produz CO2 e água; incompleta também produz CO e fuligem
Why you get a mixture
- Free-radical substitution is hard to control — it rarely gives one pure product.
- The chlorine can substitute again: CH₃Cl → CH₂Cl₂ → CHCl₃ → CCl₄.
- Termination also joins radicals in different ways (e.g. longer chains like C₂H₆ from two CH₃·).
- So you get a mixture, which then has to be separated — a real drawback of this reaction.
Por que se obtém uma mistura
- A substituição por radicais livres é difícil de controlar — raramente dá um produto puro.
- O cloro pode substituir novamente: CH₃Cl → CH₂Cl₂ → CHCl₃ → CCl₄.
- A terminação também une radicais de maneiras diferentes (ex. cadeias mais longas como C₂H₆ a partir de dois CH₃·).
- Assim, você obtém uma mistura, que precisa ser separada — um verdadeiro inconveniente desta reação.
You've got it
- alkanes + halogen react by free-radical substitution in UV light
- initiation (UV splits halogen → radicals) → propagation (chain carries on) → termination (radicals join)
- it gives a mixture (further substitution + radical combination), so it's hard to get one pure product
- cracking converts heavy fractions into useful alkanes and alkenes
Entendeu?
- alcanos + halogênio reagem por substituição por radicais livres em luz UV
- iniciação (UV divide o halogênio → radicais) → propagação (a cadeia continua) → terminação (racicais se unem)
- ela produz uma mistura (substituição adicional + combinação de radicais), então é difícil obter um produto puro
- fragmentação converte frações pesadas em alcanos e alcenos úteis