Balancing redox and agents · Balanceamento redox e agentes
| English | Português |
|---|---|
| disproportionation/ˌdɪsprəˈpɔːʃəneɪʃn/ | disproporcionamento |
| reducing agent/rɪˈdjuːsɪŋ ˈeɪdʒənt/ | agente redutor |
| oxidised/ˈɒksɪdaɪzd/ | oxidada |
| reduced/rɪˈdjuːst/ | reduzido |
| oxidising agent/ˈɒksɪdaɪzɪŋ ˈeɪdʒənt/ | agente oxidante |
Balancing the electron books
- Oxidation numbers help balance redox equations.
- A special case is disproportionation 歧化.
- And every redox reaction has an oxidising and a reducing agent 还原剂.
Balanceando os livros de elétrons
- Números de oxidação ajudam a balancear equações redox.
- Um caso especial é a disproporcionamento 歧化.
- E toda reação redox possui um agente oxidante e um agente redutor 还原剂.
An oxidising agent is itself reduced during a reaction. · Um agente oxidante é reduzido durante uma reação.
It gains the electrons lost by the other species. · Ele ganha os elétrons perdidos pela outra espécie.
Balancing with oxidation numbers
- find the element whose number rises (oxidised 被氧化) and the one whose number falls (reduced 被还原).
- the total rise = total fall (every electron lost is gained somewhere).
- choose the ratio so they match, then balance the rest.
Redox is electron transfer: the reducing agent is oxidised, the oxidising agent 氧化剂 is reduced
Balanceando com números de oxidação
- encontre o elemento cujo número sobe (oxidado 被氧化) e aquele cujo número desce (reduzido 被还原).
- o aumento total = a diminuição total (todo elétron perdido é ganho em algum lugar).
- escolha a proporção para que correspondam, depois balanceie o resto.
Redox é transferência de elétrons: o agente redutor é oxidado, o agente oxidante 氧化剂 é reduzido
Counting the electrons moved · Contando os elétrons movidos
Watch the electrons hand over: the oxidising agent takes them, the reducing agent gives them — balance the half-equations so the electrons cancel. · Observe a troca de elétrons: o agente oxidante os recebe, o agente redutor os doa — balanceie as semi-equações para que os elétrons cancele.
When balancing a redox equation using oxidation numbers: · Ao balancear uma equação redox usando números de oxidação:
Every electron lost is gained, so the total increase in oxidation number equals the total decrease. · Todo elétron perdido é ganho, então o aumento total no número de oxidação é igual à diminuição total.
Disproportionation
- Disproportionation is when the same element is both oxidised and reduced at once.
- E.g. chlorine + cold water: some Cl atoms are reduced to $\text{Cl}^{-}$ ($-1$) and others oxidised to $\text{ClO}^{-}$ ($+1$).
Disproporcionamento
- Disproporcionamento é quando o mesmo elemento é oxidado e reduzido ao mesmo tempo.
- Ex.: cloro + água fria: alguns átomos de Cl são reduzidos a $\text{Cl}^{-}$ ($-1$) e outros oxidados a $\text{ClO}^{-}$ ($+1$).
Disproportionation is a reaction in which: · Desproporcionamento é uma reação na qual:
In disproportionation one element goes both up and down in oxidation number (e.g. Cl₂ → Cl⁻ and ClO⁻). · No desproporcionamento, um elemento sobe e desce no número de oxidação (ex. Cl₂ → Cl⁻ e ClO⁻).
Match each redox term to its meaning. · Associe cada termo redox ao seu significado.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada item associa o termo ao seu significado correto.
Oxidising and reducing agents
- an oxidising agent takes electrons from another species — so it is itself reduced.
- a reducing agent gives electrons to another species — so it is itself oxidised.
Agentes oxidantes e redutores
- um agente oxidante retira elétrons de outra espécie — sendo ele próprio reduzido.
- um agente redutor doa elétrons a outra espécie — sendo ele próprio oxidado.
An oxidising agent: · Um agente oxidante:
An oxidising agent removes electrons from another species, so it gains electrons and is reduced itself. · Um agente oxidante remove elétrons de outra espécie, portanto ganha elétrons e é reduzido por si mesmo.
A reducing agent: · Um agente redutor:
A reducing agent donates electrons, causing reduction of the other species while being oxidised itself. · Um agente reduator doa elétrons, causando redução da outra espécie enquanto é oxidado por si mesmo.
You've got it
- balance redox by making the total rise = total fall in oxidation number
- disproportionation: the same element is both oxidised and reduced (Cl₂ → Cl⁻ + ClO⁻)
- oxidising agent takes electrons (itself reduced); reducing agent gives electrons (itself oxidised)
Entendeu?
- balanceie redox fazendo o aumento total = diminuição total no número de oxidação
- disproporcionamento: o mesmo elemento é oxidado e reduzido (Cl₂ → Cl⁻ + ClO⁻)
- agente oxidante retira elétrons (reduz-se); agente redutor doa elétrons (oxida-se)