The gaseous state · O estado gasoso
| English | Português |
|---|---|
| collide/kəˈlaɪd/ | colidir |
| pressure/ˈpreʃə/ | pressão |
| real gas/rɪəl ɡæs/ | gás real |
| ideal gas/aɪˈdɪəl ɡæs/ | gás ideal |
| molar mass/ˈməʊlə mæs/ | massa molar |
The freedom of gases
- Gas molecules move fast in all directions and collide 碰撞 with the walls.
- The many tiny pushes add up to the gas pressure 压强.
- We model gases as ideal to make calculations simple.
A liberdade dos gases
- As moléculas gasosas se movem rapidamente em todas as direções e colidem 碰撞 com as paredes.
- Os muitos pequenos empurrões somam-se à pressão 压强 do gás.
- Modelamos os gases como ideais para simplificar os cálculos.
Gas pressure is caused by: · A pressão de um gás é causada por:
Each collision with the wall gives a tiny push; the many pushes add up to the pressure. · Cada colisão com a parede dá um pequeno empurrão; muitos empurrões somam-se à pressão.
Ideal vs real gases 实际气体
- An ideal gas 理想气体 assumes: the particles take up zero volume, and there are no forces between them.
- A real gas follows this closely at low pressure and high temperature.
- It behaves least ideally at high pressure and low temperature (particles crowded, forces matter).
The ideal-gas model: point particles of zero volume with no forces between them
Boiling turns liquid water into steam, a change between states of matter
Gases ideais vs. reais 实际气体
- Um gás ideal 理想气体 assume: as partículas ocupam volume zero, e não há forças entre elas.
- Um gás real segue isso de perto em baixa pressão e alta temperatura.
- Ele se comporta menos idealmente em alta pressão e baixa temperatura (partículas amontoadas, forças importam).
O modelo de gás ideal: partículas pontuais de volume zero sem forças entre elas
A ebulição transforma água líquida em vapor, uma mudança entre estados da matéria
The gaseous state · O estado gasoso
p = k / V
Boyle's law: at constant temperature pressure ∝ 1/volume. · Lei de Boyle: a temperatura constante, a pressão ∝ 1/volume.
An ideal gas is assumed to have: · Assume-se que um gás ideal tem:
The ideal-gas model assumes point particles (zero volume) with no intermolecular forces. · O modelo de gás ideal assume partículas pontuais (volume zero) sem forças intermoleculares.
A real gas behaves LEAST like an ideal gas at: · Um gás real se comporta MENOS como um gás ideal em:
At high pressure and low temperature the particles are crowded, so their size and attractions matter. · Em alta pressão e baixa temperatura, as partículas estão apertadas, então seu tamanho e atrações importam.
Match each gas idea to its meaning. · Associe cada ideia de gás ao seu significado.
Pressure comes from collisions; an ideal gas ignores particle volume and forces; pV = nRT links them. · A pressão vem de colisões; um gás ideal ignora volume e forças das partículas; pV = nRT as relaciona.
An ideal gas is assumed to have no forces between its particles and particles of negligible volume; real gases deviate most at high pressure and low temperature. · Assume-se que um gás ideal não tem forças entre suas partículas e partículas de volume desprezível; gases reais desviam mais em alta pressão e baixa temperatura.
At high pressure and low temperature the particles are close, so their real volume and attractions matter. · Em alta pressão e baixa temperatura, as partículas estão próximas, então seu volume real e atrações importam.
The ideal gas equation
- $p$ in Pa, $V$ in $\text{m}^3$, $n$ in mol, $T$ in kelvin (K), $R = 8.31\ \text{J}/(\text{K}\cdot\text{mol})$.
- Convert first: °C → K (add 273), and $\text{cm}^3$/$\text{dm}^3$ → $\text{m}^3$.
Gas pressure comes from many fast molecules colliding with the container walls
A equação do gás ideal
- $p$ em Pa, $V$ em $\text{m}^3$, $n$ em mol, $T$ em kelvin (K), $R = 8.31\ \text{J}/(\text{K}\cdot\text{mol})$.
- Converta primeiro: °C → K (adicione 273), e $\text{cm}^3$/$\text{dm}^3$ → $\text{m}^3$.
A pressão do gás vem de muitas moléculas rápidas colidindo com as paredes do recipiente
In pV = nRT, the temperature T must be in: · Em pV = nRT, a temperatura T deve estar em:
T must be in kelvin; convert °C to K by adding 273 (and volumes to m³). · T deve estar em kelvin; converta °C para K somando 273 (e volumes para m³).
Finding molar mass 摩尔质量
Since $n = m/M$:
- This finds $M_r$ from the mass (or density) of a gas.
Encontrando a massa molar 摩尔质量
Como $n = m/M$:
- Isso encontra $M_r$ a partir da massa (ou densidade) de um gás.
Which equation gives the molar mass of a gas? · Qual equação dá a massa molar de um gás?
From pV = (m/M)RT, rearranging gives M = mRT/(pV). · De pV = (m/M)RT, rearranjando obtém-se M = mRT/(pV).
You've got it
- gas pressure = sum of molecule–wall collisions
- ideal gas: zero particle volume, no forces; real gases deviate at high P, low T
- $pV = nRT$ (T in K, convert units first; $R = 8.31\ \text{J}/(\text{K}\cdot\text{mol})$)
- molar mass: $M = \dfrac{mRT}{pV}$
Entendeu?
- pressão do gás = soma das colisões molécula-parede
- gás ideal: volume de partícula zero, sem forças; gases reais divergem em alta P, baixa T
- $pV = nRT$ (T em K, converta unidades antes; $R = 8.31\ \text{J}/(\text{K}\cdot\text{mol})$)
- massa molar: $M = \dfrac{mRT}{pV}$