어휘
| English | 의미 |
|---|---|
| mole/məʊl/ | 몰 |
| Avogadro constant/ˌævəˈɡædrəʊ ˈkɒnstənt/ | 아보가드로 상수 |
무게를 통한 원자 세기
- 원자는 하나씩 세기 어렵다. 먼지 한 입자에도 천억 개의 원자가 존재함.
- 그래서 화학자들은 이를 대량으로 묶어 몰(mole) 단위로 세는 방법을 사용함.
탐색하기
摩尔 입자 실험
粒子数 = n × 阿伏伽德罗常数
몰 수를 변경하여 아보가드로 상수와 함께 입자 수 척도를 확인하세요.
연습
1몰에 포함된 입자의 수를 ______ 상수라고 합니다.
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
약 6.02 × 10²³입니다.
몰(mole)
- **몰(mole)**은 입자의 고정된 막대한 수를 의미하며, 아보가드로 상수(6.02 × 10²³)에 해당합니다.
- 어떤 물질 1몰에는 그 수만큼의 입자가 포함되어 있습니다.
몰과 질량, 기체 부피, 농도 또는 입자 수 간 변환
연습
물 36 g에는 몰(mole)이 몇 개 있는가? (Mr = 18)
난이도 2/5 · 140 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
몰수 = 36 ÷ 18 = 2입니다.
연습
CO₂ 88 g에는 몰(mole)이 몇 개 있는가? (Mr = 44)
난이도 2/5 · 140 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
몰수 = 88 ÷ 44 = 2입니다.
연습
몰 수는 다음으로 계산됩니다:
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
몰수 = 질량 ÷ Mr입니다.
몰, 질량 및 분자량(Mr)
- 1몰의 질량(그램 단위)은 해당 물질의 분자량(Mr) 과 같습니다.
- 몰 = 질량 ÷ Mr — 무게로 세는 데 사용하는 핵심 공식입니다.
Example
해설 예제. 물 36 g(분자량 = 18)에는 몇 몰이 포함되는가? 몰 = 36 ÷ 18 = 2 몰. 따라서 물 36 g에는 2 × 6.02 × 10²³개의 분자가 포함됩니다.
연습
물 3 mol의 질량(mass)은 얼마인가? (Mr = 18)
난이도 2/5 · 140 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
질량 = 몰수 × Mr = 3 × 18 = 54g입니다.
양방향 변환
- 몰에서 질량을 구하려면: 질량 = 몰 × Mr.
- 이를 통해 저울로 측정하는 그램 단위의 질량과 세는 단위의 몰 사이를 변환할 수 있습니다.
Watch out
질량과 몰은 다르다. 탄소 1몰(12 g)과 마그네 1몰(24 g)은 같은 원자 수를 가지지만 서로 다른 질량을 가진다. 항상 올바른 분자량(Mr)으로 나누어야 한다.
이해했습니다
Key idea
- 몰(mole) = 6.02 × 10²³ 입자 (아보가드로 상수)
- 몰 수 = 질량 ÷ Mr; 몰 1개당 질량(g)은 Mr 값과 같다
- 변형: 질량 = 몰 수 × Mr로 다시 계산할 수 있다