어휘
| English | 의미 |
|---|---|
| relative atomic mass/ˈrelətɪv əˈtɒmɪk mæs/ | 상대 원자 질량 |
| relative molecular mass/ˈrelətɪv məˈlekjʊlə mæs/ | 상대 분자 질량 |
원자와 분자를 무게로 측정하기
- 원자는 너무 작아 하나씩 재는 것이 불가능하므로, 화학자들은 질량을 비교합니다.
- 이는 **상대 원자질량(relative atomic mass)**과 **상대 분자질량(relative molecular mass)**을 줍니다.
탐색하기
화학식 질량 실험
질량 = 몰수 × Mr
화학식 단위 수를 변경하여 전체 질량 척도를 확인하세요.
연습
원소의 상대 원자 질량은 대략적으로 다음과 같습니다:
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
Ar은 대략적인 질량 수입니다.
상대 원자질량 (Ar)
- **상대 원자질량(Ar)**은 특정 원자의 질량을 표준과 비교한 값입니다.
- 대략 **질량수(mass number)**와 같습니다 — 예: 탄素的 Ar = 12, 산소의 Ar = 16.
실험실 저울은 질량을 측정하며, 몰(mole) 계산의 기초가 됩니다
연습
Ar(H)=1 및 Ar(O)=16일 때 물(H₂O)의 Mr은 무엇입니까?
난이도 2/5 · 140 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
(2 × 1) + 16 = 18.
연습
Ar(C)=12 및 Ar(O)=16일 때 CO₂의 Mr은 무엇입니까?
난이도 2/5 · 140 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
12 + (2 × 16) = 44.
연습
상대 분자 질량은 화학식에 있는 모든 원자의 ______를 더하여 구합니다.
난이도 1/5 · 100 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
Mr = 모든 Ar 값의 합입니다.
상대 분자질량 (Mr)
- **상대 분자질량(Mr)**은 분자 내 모든 원자의 Ar 값의 합입니다.
- 단순히 분자식에 있는 각 원자의 Ar을 더하면 됩니다.
Example
풀이 예시. 물(H₂O)의 Mr = (2 × 1) + 16 = 18. 이산화탄소(CO₂)의 Mr = 12 + (2 × 16) = 44.
연습
Ar 값 Ca=40, C=12, O=16일 때 CaCO₃의 Mr은 무엇입니까?
난이도 2/5 · 140 코인 + 오늘 첫 완료 시 소액 보너스
40 + 12 + (3 × 16) = 100.
괄호 사용
- 괄호 안을 곱합니다: Ca(OH)₂의 Mr = 40 + 2 × (16 + 1) = 40 + 34 = 74.
- 항상 분자식에 포함된 모든 원자를 세십시오.
Watch out
**모든 원자의 Ar을 더하십시오 — 중복되는 원자도 포함합니다.**常见的错误是忘记下标。在H₂O中有两个氢原子，所以用2 × 1，而不是只用1。
이해했습니다
Key idea
- 상대 원자 질량(Ar) ≈ 질량수 (C = 12, O = 16, H = 1)
- 상대 분자 질량(Mr) = 화학식 내 모든 원자의 Ar 합계
- 첨자와 괄호를 모두 곱함 (예: H₂O = 18, CO₂ = 44)