고난이도: 이동 예측 전 기체 계수의 합을 세십시오
도입됨| English | 의미 |
|---|---|
| compression/kəmˈpreʃn/ | 압축 |
| gas-coefficient count/ɡæs ˌkəʊɪˈfɪʃənt kaʊnt/ | 기체 계수 세기 |
What would explain this observation?
- Higher Tier: Compressing an equilibrium gas mixture favours the side with fewer gaseous particles. Count coefficients from the balanced equation before naming the favoured product.
- Start with a prediction. State the quantities or features you would compare, then decide what evidence could distinguish two explanations.
Build the model
- For gaseous equilibria, increasing pressure by compression 压缩 at fixed temperature shifts toward the side with fewer gas molecules in the balanced equation. Decreasing pressure by expansion favours the side with more gas molecules. Count gaseous coefficients, not every atom inside each formula. For N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), the left side has four gas molecules to the right side’s two, so compression favours ammonia.
- gas-coefficient count 气体系数计数: The sum of balanced equation coefficients for gaseous species on one side; compression: Reducing the volume of a stated gas mixture to raise its pressure at fixed temperature.
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)에서 일정한 온도에서 압축 시 어느 쪽이 유리합니까?
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압축은 기체 분자 수가 적은 쪽을 선호합니다. 여기서 1 + 3 = 4 개의 반응物 분자가 오직 2 개의 암모니아 분자로 변하므로 높은 압력은 암모니아 쪽으로 평형을 이동시킵니다. 원자 균형은 기체 수 규칙과 무관합니다.
각 전문 용어에 대한 정확한 의미를 매칭하시오.
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정의를 사용하여 유사한 양과 과정을 구분하시오.
Choose evidence that can test it
- If the gas-molecule counts are equal on both sides, changing pressure by compression gives no pressure-driven composition shift in this model. H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) has two on each side. If solids or liquids occur in a supplied equation, do not count their coefficients as gas molecules. Compression can also affect rates by increasing gas particle concentration; a rate effect alone is not proof of an equilibrium shift.
- Write state symbols and a gas-count total under each side. Specify compression or expansion of the reacting mixture at constant temperature: merely adding an unrelated gas does not justify blindly applying the same rule without a volume/pressure description. Evaluate a supplied industrial choice using yield, rate, equipment cost and operating constraints. Do not ask students to construct high-pressure reaction vessels.
이 경우 조사 또는 모델이 더 타당하게 만들 수 있는 두 가지 습관은 무엇인가?
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조건과 가정을 명시하면 다른 사람이 정확히 작업을 재현할 수 있으며, 근거 증거를 기록하면 결론을 검증할 수 있습니다. 반대되는 결과를 숨기는 것은 잘못된 결론을 반박할 수 있는 증거를 제거하는 것이며, 한 번의 측정으로는 더 넓은 주장을 입증할 수 없습니다.
Work from known quantities
- State the known values and their units. Choose the relation because its assumptions fit this case, then rearrange before substitution.
- Known: in 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g), gas coefficients total three on the left and two on the right. Compression favours the product side; expansion favours reactants. One thousand represented stoichiometric forward sets convert 3,000 gas molecules into 2,000, a decrease of 1,000 in this counting model. The equation count predicts shift direction, not a specific percentage conversion.
For N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ with all species gaseous, find the total gaseous coefficient count on the reactant side. Use the same sequence: known quantities → model → relation → substitution → unit and interpretation.
N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃(모든 물질 기체)에서 시약 측의 총 기체 계수 합을 구하십시오.
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결과는 4 입니다.已知: 반응物 쪽에 N2 + 3H2(기체)가 있습니다. 총 기체 계수 = 1 + 3 = 4입니다. 생성물 쪽에는 2개 있으므로 압축은 생성물을 선호합니다.
Check the conclusion and its limits
- Do not count oxygen atoms to decide the gas-count rule. A higher pressure does not always favour products; it favours the smaller gaseous count. Equal counts mean no pressure-driven shift under the stipulated compression model, not that rate can never change. This entire source section is Higher-only.
- Return to the original observation. Explain what the result supports, which conditions it assumes, and one way to test a competing explanation.
Increasing pressure always shifts equilibrium toward the products. This claim is false: Pressure shifts equilibrium toward the side with fewer GAS molecules - whichever side that is. If the products had more gas molecules, pressure would favour the reactants; equal counts mean no shift at all.
Higher Tier: count gaseous coefficients before predicting a shift: If the gas-molecule counts are equal on both sides, changing pressure by compression gives no pressure-driven composition shift in this model. H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) has two on each side. If solids or liquids occur in a supplied equation, do not count their coefficients as gas molecules. Compression can also affect rates by increasing gas particle concentration; a rate effect alone is not proof of an equilibrium shift.
압력을 높이면 항상 평형이 생성물 쪽으로 이동합니다.
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압력은 기체 분자 수가 적은 쪽으로 평형을 이동시킵니다. 생성물에 기체 분자가 더 많았으면 압축은 반응物를 선호했을 것입니다. 개수가 같으면 이동이 전혀 없습니다.
한쪽의 기체 종에 대한 평형식 계수의 합: 기술 용어를 쓰십시오.
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기체 계수 합이란 한쪽의 기체 종에 대한 평형식 계수의 합을 의미합니다.