Dynamic equilibrium: equal rates, continuing reactions
도입됨| English | 의미 |
|---|---|
| closed system/kləʊzd ˈsɪstəm/ | 밀폐系 |
| dynamic equilibrium/daɪˈnæmɪk ˌiːkwɪˈlɪbrɪəm/ | 동적 평형 |
이 현상을 설명할 수 있는 이유는 무엇인가?
- 폐쇄된 반응 용기는 입자가 양방향으로 여전히 반응하는 동안 일정한 조성을 나타낼 수 있다. 속도의 균형을 유지함으로써 전체 양은 변하지 않는다.
- 예측을 먼저 제시하십시오. 비교하고자 하는 양이나 특성을 명시한 뒤, 두 설명을 구별할 수 있는 증거가 무엇인지 결정하십시오.
모델 만들기
- 가역 반응이 반응물과 생성물의 탈출을 방지하는 장치 내에서 일어나면, 정반응과 역반응이 정확히 동일한 속도로 일어날 때 평형에 도달한다. 이 상태는 동적이다: 두 방향이 계속 진행된다. 고정된 조건에서 반응물과 생성물의 양은 일정하지만, 반드시 같을 필요는 없다. 폐쇄계는 물질의 손실을 방지하지만, 일정한 온도를 유지하기 위한 에너지 전달을 반드시 방지하는 것은 아니다.
- 동적 평형: 정반응과 역반응 속도가 동일한 지속되는 폐쇄계 상태; 폐쇄계: stated comparison 동안 반응물과 생성물의 탈출이나 유입을 방지하는 시스템.
Which pair must be equal at dynamic equilibrium?
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Equilibrium is dynamic: forward and reverse reactions continue at EQUAL RATES, so concentrations stay constant. The concentrations themselves are usually unequal, and equal masses are irrelevant.
Match each technical term to its precise meaning.
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Use the definitions to distinguish related quantities and processes.
검증 가능한 증거 선택하기
- 대부분 반응물로부터 시작하면, 초기 정방향 속도는 높을 수 있으나 역방향 속도는 낮습니다. 생성물이 축적됨에 따라 역반응이 더 자주 가능해져 제시된 모델 하에서 속도가 일치할 때까지 이어집니다. 반응 속도 그래프는 동일한 0이 아닌 속도로 수렴함을 보여야 합니다. 조성 그래프는 다른 반응물과 생성물의 양에서 평탄해질 수 있습니다. 두 곡선이 반드시 만나는다고 주장하기 전에 어떤 물량이 축에 있는지 식별하십시오.
- 원본 입자 수 모델 또는 제공된 데이터를 사용하여 고정된 조건과 물질 손실이 없게 하십시오. 동일한 시간 구간에 걸쳐 정방향 및 역방향 사건을 세십시오. A ⇌ B 모델(1:1)에서의 순 변화량은 두 값의 차이입니다. 이 개념을 시연하기 위해 밀폐 가열 화학 장치를 구축하지 마십시오. 안전한 학교 시연용 설정에는 승인된 용기 및 온도 제어가 필요합니다. 카운트 모델은 균형 상태를 설명할 뿐 특정 실제 화학 반응속도 법칙을 증명하지는 않습니다.
Which two habits make the investigation or model in this case more defensible?
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Stating the conditions and assumptions lets others repeat the work exactly, and recording the supporting evidence lets them check the conclusion. Hiding disagreeing results removes the evidence that could challenge a wrong conclusion, and one measurement can never establish a wider claim.
알려진 값으로부터 시작하기
- 알려진 값과 그 단위를 명시하십시오. 이 사례에 가정이 부합하는 식을 선택한 후 대입하기前面으로 변형하십시오.
- 주어진 것: 폐쇄 A ⇌ B 모델에서 18 정방향 및 18 역방향 사건이 1초 동안 발생합니다. 순 B 변화량=18−18=0이며, 이는 36 반응 사건이 발생했음에도 불구하고 성립합니다. 평균적으로 70 A와 30 B 입자가 남아 있다면, 이러한 불일치하는 양은 평형과 양립 가능합니다. 이전 구간에서 20 정방향 및 12 역방향 사건이 occurred할 때, 순 B는 8만큼 증가하고 모델은 아직 평형에 도달하지 않았습니다.
1:1 A ⇌ B 모델에서 22 정방향 및 22 역방향 사건이 1초 동안 발생합니다. B의 순 변화량을 구하십시오. 동일한 순서를 사용하십시오: 주어진 양 → 모델 → 관계식 → 대입 → 단위 및 해석.
In a one-to-one A ⇌ B model, 22 forward and 22 reverse events occur in one second. Find net change in B count.
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The result is 0 particles. Known: 22 forward and 22 reverse events per second in a 1:1 A-B model. Net change in B = forward - reverse = 22 - 22 = 0 particles per second. Thirty-six events occur while the count stands still - that is "dynamic".
결론及其 한계 확인하기
- 일정한 양이라고 해서 입자가 정지하거나 반응이 멈춘 것은 아닙니다. 일정한 측정값을 갖는 steady open-flow 시스템(정상 유동 시스템)도 존재하므로, 단순한 일정함만으로는 폐쇄계 평형을 입증할 수 없습니다. 동일한 질량, 농도, 분자 수는 필수적인 등以下条件이 아닙니다: 속도가 그것입니다. 조건 변화 예측은 별도로 Higher-only(고급 수준 전용)입니다.
- 원래 관찰로 돌아가십시오. 결과가 어떤 것을 지지하며, 어떤 조건을 전제로 하며, 경쟁 설명을 검증하는 방법 하나를 제시하십시오.
동적 평형에서 두 화학 반응 모두 정지합니다. 이 주장은 틀렸습니다: 동적 평형이란 반응이 양방향으로 Matching速率(일정한 비율)로 계속 진행됨을 의미합니다. 입자 수준에서 모든 것이 계속 유지되지만, 관측 가능한 순 변화량만 0입니다.
동적 평형: 같은 속도, 계속되는 반응: 대부분 반응물로부터 시작하면, 초기 정방향 속도는 높을 수 있으나 역방향 속도는 낮습니다. 생성물이 축적됨에 따라 역반응이 더 자주 가능해져 제시된 모델 하에서 속도가 일치할 때까지 이어집니다. 반응 속도 그래프는 동일한 0이 아닌 속도로 수렴함을 보여야 합니다. 조성 그래프는 다른 반응물과 생성물의 양에서 평탄해질 수 있습니다. 두 곡선이 반드시 만나는다고 주장하기 전에 어떤 물량이 축에 있는지 식별하십시오.
At dynamic equilibrium both chemical reactions have stopped.
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Dynamic equilibrium means the reactions keep running in both directions at matching rates. Everything continues at the particle level; only the observable NET change is zero.
A closed-system state with equal continuing forward and reverse reaction rates: write the technical term.
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dynamic equilibrium means A closed-system state with equal continuing forward and reverse reaction rates.