| English | 의미 |
|---|---|
| enthalpy of formation/enˈθælpi ɒv fɔːˈmeɪʃn/ | 생성 엔탈피 |
원자로부터 합성물 만들기
- 순수한 원자로부터 합성물을 직접 만드는 것을 상상해 보십시오.
- 이 조립 과정의 열은 수천 가지 물질에 대해 표로 정리되어 있습니다.
- 그 값을 사용하면 어떤 반응의 열도 구할 수 있습니다.
- 실험실 없이도 표와 뺄셈만 있으면 됩니다.
생성열
- 생성 엔탈피는 순수한 원자로부터 1mol을 만드는 데 필요한 열입니다.
- 표준 상태의 해당 원자들을 사용하여 측정합니다.
- 표준 상태의 순수 원자의 생성 엔탈피는 0입니다.
The enthalpy of formation is for making exactly 1 mole of a substance from its elements.
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It is defined per mole of the compound formed.
생성물 - 반응물
- $\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$.
- 생성물의 생성 엔탈피를 모두 더한 뒤, 반응물의 것을 뺍니다.
- 먼저 각 값에 해당 계수를 곱합니다.
The reaction enthalpy from formation data is...
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$\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$.
You must multiply each formation enthalpy by its coefficient before summing.
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Coefficients scale the amount of each substance.
원소가 0으로 계산되는 이유
- 표준 상태의 원소는 기준점이기 때문에 생성을 위해 열이 필요하지 않습니다.
- $\text{O}_2$, $\text{N}_2$ 및 고체 탄소 모두 $\Delta H_f = 0$ 값을 가집니다.
- 이로 인해 산술 연산이 간단해집니다.
Enthalpy of formation
ΔHf is the energy change when one mole of a compound forms from its elements.
What is the standard enthalpy of formation of $\text{O}_2$ gas?
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An element in its standard state has $\Delta H_f = 0$.
An element in its standard state has a formation enthalpy of ____.
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No formation step is needed, so it is zero.
생성물의 총 $\Delta H_f = -400$; 반응물의 총 $= -250$.
- $\Delta H_{rxn} = -400 - (-250) = -150\ \text{kJ}$.
- 이 반응은 발열 반응입니다.
Products' $\sum \Delta H_f = -300$; reactants' $= -100$. Find $\Delta H_{rxn}$ (in kJ).
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$\Delta H_{rxn} = -300 - (-100) = -200\ \text{kJ}$.
공식은 '생성물 - 반응물'입니다. $\Delta H_f$ 값이 음수일 때 두 번 빼는 부호 문제를 주의하세요. 표준 상태의 원소는 영에 기여하므로 표에서 찾아볼 필요가 없습니다. 그리고 모든 생성 엔탈피에 식의 계수를 곱한 후 합산해야 합니다.
생성 엔탈피란 원소로부터 물질 1몰을 생성하는 데 필요한 열이며, 표준 상태의 원소는 0입니다. 어떤 반응의 열량도 $\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$이며, 각 값은 계수에 따라 조정됩니다.