| English | 의미 |
|---|---|
| enthalpy of reaction/enˈθælpi ɒv rɪˈækʃn/ | 반응 엔탈피 |
열에 숫자를 부여하기
- 모든 반응은 특정 양의 열을 방출하거나 흡수합니다.
- 이를 킬로줄(kJ) 단위의 정확한 값으로 표기할 수 있습니다.
- 부호는 방향을 알려주고, 크기는 양을 알려줍니다.
- 이 단일한 숫자는 화학에서 가장 유용한 것 중 하나입니다.
반응 엔탈피
- 반응 엔탈피($\Delta H_{rxn}$)는 일정 압력에서의 열입니다.
- 음수는 발열 반응, 양수는 흡열 반응입니다.
- 일반적으로 반응당 몰 단위로 표기된다.
$\Delta H = -200\ \text{kJ}$가 있는 반응은...
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음수인 $\Delta H$은 열을 방출합니다 — 발열 반응입니다.
반응 엔탈피는 일정한 ____에서 측정된 열량입니다.
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$\Delta H$은 일정 압력에서의 열량입니다.
양수인 반응 엔탈피는 반응이 흡열임을 의미합니다.
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양수인 $\Delta H$은 열을 흡수합니다 — 흡열 반응입니다.
열화학 방정식
- 열화학 방정식은 반응 옆에 $\Delta H$을 기록합니다.
- 양을 두 배로 하면 $\Delta H$도 두 배가 됩니다.
- 반응을 역으로 하면 $\Delta H$의 부호가 반대가 됩니다.
반응을 역으로 하면 $\Delta H$이 ... 바뀝니다.
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역반응은 반대 부호의 $\Delta H$을 가집니다.
양에 따른 비례
- $\Delta H$은 반응하는 양에 따라 비례합니다.
- 몰 수를 절반으로 줄이면 열도 절반이 됩니다.
- 항상 $\Delta H$을 방정식의 계수와 맞추어야 합니다.
엔탈피는 양에 비례함
반응 엔탈피는 몰당 에너지이므로, 총 열량은 반응하는 양에 비례합니다.
1 mol 연소 시 $500\ \text{kJ}$을 방출한다면, 3 mol 연소 시 얼마나 방출할까요 (kJ 단位)?
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$\Delta H$은 양에 비례하므로, $3 \times 500 = 1500\ \text{kJ}$입니다.
2 mol 반응이 $600\ \text{kJ}$을 방출한다면, 1 mol이 얼마나 방출할까요 (kJ 단위)?
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몰 수의 절반은 열량의 절반이므로, $600/2 = 300\ \text{kJ}$입니다.
$\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \to \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$, $\Delta H = -890\ \text{kJ}$과 함께.
- 메테인 1몰을 연소하면 $890\ \text{kJ}$이 방출됩니다.
- 메테인 2몰을 연소하면 $2 \times 890 = 1780\ \text{kJ}$이 방출됩니다.
$\Delta H$은 양에 따라 비례합니다 -- 몰 수를 두 배로 하면 열도 두 배가 됩니다. 반응을 역으로 하면 $\Delta H$의 부호가 반대가 됩니다. 그리고 음수의 $\Delta H$은 열이 방출됨(발열 반응)을 의미합니다. 흔한 실수는 부호를 뒤집어 읽는 것입니다.
반응 엔탈피 $\Delta H_{rxn}$은 일정 압력에서의 열로, 발열 반응에서는 음수, 흡열 반응에서는 양수이며 몰당 단위로 제시됩니다. 열화학 방정식에서는 양에 따라 비례하고, 반응을 역으로 하면 부호가 바뀝니다.